Question

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應Zn+2MnO₂+H₂O?ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　　）

• A、該電池的正極為鋅
• B、當65g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子1mol
• C、該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
• D、電池正極反應式為MnO₂+e^-+H₂O?MnO（OH）+OH^-

Answer 1

分析：由電池總反應Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O；MnO₂被還原，為原電池的正極，電極反應為MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．

解答：解：A、從電池反應可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負極，故A錯誤；
B、當有65 g Zn物質(zhì)的量為1mol鋅溶解時，流經(jīng)電極的電子2mol，故B錯誤；
C、該電池反應中二氧化錳發(fā)生了還原反應，二氧化錳得到電子，被還原，為原電池的正極，故B錯誤；
C、電池的正極反應式為MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，或2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）+2OH^-，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查化學電源新型電池，側(cè)重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化結合電解質(zhì)的特點書寫電極反應式，題目難度中等．