某混合溶液中，一定含有Cl－、Br－、I－，可能含有的離子如下表所示。

可能大量含有的陽(yáng)離子

H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

CO32－、AlO2－、NO3－

為探究其成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

探究一：取10mL該混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。

探究二：取1L該混合溶液，向該溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示。

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

5.6L 

11.2L 

22.4L 

n(Cl－)

2.5mol

3.0mol

4.0mol

n(Br－)

3.0mol

2.8mol

1.8mol

n(I－)

X mol

0

0

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．X=0.3

B．溶液中n(Cl－)： n(Br－)：n(I－)=10：15：4

C．加入的氫氧化鈉溶液的濃度為1.45mol·L－1

D．溶液中大量存在的離子共有六種

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A~H 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)。A、H 是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解法冶煉H；通常狀況下B 為黃綠色氣體；G 為紅棕色固體；C、D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素。

（1） B 的電子式為____________。

（2） 檢驗(yàn)D中金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案是____________。

（3） 金屬H 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

（4） E 在空氣中轉(zhuǎn)化成F 的化學(xué)方程式為____________。

（5） 理論上G 與H 反應(yīng)生成1mol 固體A 放出428kJ 熱量，G 與H 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

（6） 單質(zhì)A 在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性條件下，X 將TcO4－? 轉(zhuǎn)化為難溶于水的 TcO2，同時(shí)得到F，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

氯酸鉀制氧氣： 。

氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物 ，還原產(chǎn)物 。

（2）已知反應(yīng)：

①M(fèi)nO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4+2HCl

1）反應(yīng)①的離子方程式 ；

2）反應(yīng)①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為 ，有0.2 mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是

①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2

A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物中加入250ml 2mol．/L的硝酸溶液，反應(yīng)完全后生成1．12LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加1mol/L的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是

A．400ml B．450ml C．500ml D．無(wú)法確定

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欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mLamol/L的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題：

（1）稱量粗鹽樣品mg，在托盤天平左盤上放_(tái)_________________，右盤上放_(tái)_________________。

（2）過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)________，漏斗中液面應(yīng)____________________________。

（3）蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在________中加熱，等加熱至________________________時(shí)停止加熱。

（4）在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，作用是_______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（5）在濾液中加入鹽酸的作用是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________________。

（6）配制100 mLamol/L的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從Wg固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________，配制時(shí)應(yīng)在____________________中進(jìn)行定容。

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同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是

A .H2 B ．Cl2 C ．HCl D ．CO2

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已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1

C(金剛石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1

據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省廣元市高三上學(xué)期第三次段考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0

①反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入一定量N2O5，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_______。（填““增大”“減小”或“不變”）；

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1 000

c（N2O5）/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_________________。

③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2___________T1。

（2）下圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_________________。

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