Question

（10分）下表為元素周期表的—部分，請(qǐng)參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問題。

（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

（2）②③⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________（填化學(xué)式）。

（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過程：_________________________________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是______________________（填序號(hào)）。

A．單質(zhì)的熔點(diǎn)⑤比⑥低 B．化合價(jià)⑤比⑥低

C．單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈 D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強(qiáng)

（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化：

A．M的化學(xué)式是___________。

B．N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

 

Answer 1

（1）Cl，（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3；（3）

（4）C、D；（5）A．NH4Cl，B.

【解析】

試題分析：（1）同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）②③⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2CO3、HNO3、H2SiO3,酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3；（3）⑨的氫化物HCl的形成過程電子式表示是：；（5）⑤是Na;⑥是Al。A．單質(zhì)的熔點(diǎn)Na比Al熔點(diǎn)低，但是這與金屬性的強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤；B．元素的金屬性強(qiáng)弱與元素的化合價(jià)的高低無關(guān)，錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸置換出氫氣就越容易，因此單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈，可以證明金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱，正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強(qiáng)，能夠證明元素金屬性的強(qiáng)弱，正確。（5）氨氣的水溶液與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl和Al(OH)3；Al(OH)3受熱分解產(chǎn)生Al2O3和水，電解熔融Al2O3產(chǎn)生Al和氧氣。A．M的化學(xué)式是NH4Cl；B．N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、微粒的電子式、結(jié)構(gòu)示意圖表示、元素的金屬性的比較、物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。