【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖 可表示N2＋3H22NH3的速率時間圖像，t1時刻改變的條件是升高溫度

B. 圖 可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

C. 圖 可表示NO2平衡轉化率與溫度、壓強的變化關系，由圖可知：△H＜0、P1＜P2

D. 圖 可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應氨水

【答案】D

【解析】

試題A、升高溫度正逆反應速率均增大，錯誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，0.1 000 mol/L醋酸的pH大于1，而且滴定時突變曲線比較平緩，錯誤；C、圖像中有多個變量時要注意定一議一，隨溫度升高，NO2平衡轉化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應，△H<0；相同溫度下，壓強大平衡正向移動，NO2平衡轉化率增大，故P2<P1，錯誤；D、氨水是弱電解質(zhì)，加水稀釋過程中不斷電離產(chǎn)生OH-，使得氨水的pH高于加同樣水的氫氧化鈉溶液，但隨水的量的增加，pH無限接近7，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。

（2）Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351 kJ/mol Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -91 kJ/mol，由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3= __________kJ/mol。

Ⅱ、二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)　ΔH = -246.4 kJ/mol

（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡。改變下列條件之一，既能提高反應速率，又能提高CO的轉化率的是________（填字母代號）。

a 降低溫度 b 加入催化劑 c 縮小容器體積 d 增加H2的濃度

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K = _______________________，升高溫度，平衡常數(shù)___________（填“變大”、“變小”、“不變”）

（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3 H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)，達到平衡后，測得平衡時混合氣體的物質(zhì)的量是同溫同壓下起始時的1.2倍。

① 反應開始時正、逆反應速率的大�。�v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

② 平衡時，n(CH3OCH3) = ________，平衡時CO2的轉化率為________。

③ 平衡時，再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，一段時間后達到新的平衡，此時CO2的轉化率與原平衡相比________（填“增大”、 “減小”或 “不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氫氧化鐵膠體以及在膠體中滴加適量HI溶液，其過程如下圖所示，下列說法錯誤的是

A.氫氧化鐵膠體帶正電荷，能聚沉水中帶負電荷的雜質(zhì)

B.乙轉化為丙過程中發(fā)生聚沉、復分解反應、氧化還原反應

C.利用丁達爾效應可驗證乙中是否生成了膠體

D.煮沸的目的是促進Fe3＋水解生成更多的Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。

（1）形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。

（2）Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+，則產(chǎn)生的氣體為______(填化學式)。

（3）濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應的離子方程式:__________________________，_________________________。

（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)。下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標號)

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

（5）蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后，殘鋁量對蘭尼鎳的催化活性有重大影響，根據(jù)下圖分析，殘鋁量在_____范圍內(nèi)催化活性最高，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。

（6）仿照下面示例，設計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_________________。

(示例:)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應為：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O，其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。

下列說法中，正確的是

A.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.放電時，電池的正極反應為：MnO2+e+H+==MnOOH

C.充電時，Zn2+移向Zn膜

D.合成有機高聚物的單體之一是：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物基不飽和聚酯（UPOEM）具有出色的熱穩(wěn)定性、機械性和耐腐蝕性，廣泛應用在包裝、醫(yī)用縫合線和藥物封裝等領域。其制備的核心反應如下：

下列說法正確的是

A.該反應為加聚反應

B.聚酯中不存在順反異構

C.1mol III最多可與3mol H2反應

D.根據(jù)上述反應機理，可推知：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

（1）已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出38kJ熱量，則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g) =2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___。

（2）為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量，有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=___。

②達到平衡時，H2的轉化率為___。

（3）工業(yè)上也可以用CO和H2為原料制備CH3OH，反應方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和否H2氣體進行上述反應。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A.反應中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗1molCO，同時生成1molCH3OH

D.CH3OH的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

（4）從煙道氣中回收硫是有效處理SO2大氣污染的有效方法之一，該方法是在催化劑、773K條件下，CO與SO2反應生成CO2和硫蒸氣，該反應體系中各組分的物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖所示，寫出該反應的化學方程式：___。

（5）近幾年來關于氮污染的治理倍受關注。向工業(yè)廢水中加入次氯酸鈉溶液，可將其中的NH4+完全轉化為N2，而次氯酸鈉被還原為NaCl。寫出上述反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2，下列說法不正確的是（ ）

A.反應生成1molN2時轉移4mole-

B.反應物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1

D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如下圖所示，下列關于RCl5分子的說法中不正確的是(　　)

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3

D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同

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