2.某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則(  )
A.平衡正向移動(dòng)
B.再達(dá)平衡時(shí),n(A):n(B):n(C)仍為2:2:1
C.再達(dá)平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)減小
D.再達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

分析 再以2:2:1的物質(zhì)的量比將A、B、C充入此容器中,各物質(zhì)的濃度增大一倍,相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上壓縮體積為原來的一半,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析.

解答 解:由上述分析可知,溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,壓強(qiáng)增大,
A.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),則增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),故A正確;
B.平衡正向移動(dòng),生成C增多,故B錯(cuò)誤;
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A、B體積分?jǐn)?shù)減小,C體積分?jǐn)?shù)增大,故C錯(cuò)誤;
D.壓強(qiáng)增大,則正逆反應(yīng)速率均比原平衡時(shí)大,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng),為高頻考點(diǎn),把握體積不變時(shí)物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn).
甲同學(xué):向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液.
乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液.
丙同學(xué):向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱.
試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學(xué)是丙同學(xué).
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射溶液,若出現(xiàn)明顯的光路,則說明有Fe(OH)3膠體生成,利用的膠體性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng).
(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來.丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體微粒帶正(填“正”或“負(fù)”)電荷.②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.密閉容器中,0.5molN2與1.5molH2充分反應(yīng)后所得的氨分子數(shù)為NA
B.25℃時(shí),1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C.46g由Na2O2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
D.含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.加熱是化學(xué)反應(yīng)的重要條件,下列說法中正確的是(  )
A.FeCl3要在沸水中才能發(fā)生水解
B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
C.將pH=2的硫酸溶液加熱至100℃時(shí)pH基本不變
D.加熱不利于合成氨,故工業(yè)上采用低溫合成氨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.CMU是一種熒光指示劑,可通過下列反應(yīng)制備:

下列說法正確的是( 。
A.1molCMU最多可與1molBr2反應(yīng)
B.1molCMU最多可與3molNaOH反應(yīng)
C.可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU
D.CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是(  )
A.2-甲基丙烷()也叫異丁烷
B.蛋白質(zhì)和糖類均為天然高分子化合物
C.乙烯和丙烯只能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)
D.苯使溴水褪色的原因是發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:
①M(fèi)nO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
③MnO4-+e-═MnO42-(溶液綠色)
(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響.
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為MnO4-→Mn2+
(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說法正確的是a
a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.還原性:PbO2>KMnO4
c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
(4)將高錳酸鉀逐滴加入到強(qiáng)堿性硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3:2,完成下列化學(xué)方程式(橫線上填系數(shù),括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)),并用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況.
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O.
②若生成6.4g單質(zhì)硫,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.8mol.
(5)已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:
MnO4-→Mn2+;    Fe3+→Fe2+;    IO3-→I2;     HNO3→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是c
a.MnO4-               b.Fe3+c.IO3-d.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.精煉銅過程中陰極增重6.4 g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氨氣溶于水配制成500 mL溶液,溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA
C.1 mol D318O+中含有的中子數(shù)為10NA
D.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng).
(1)在該反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高,該元素的原子失電子,被氧化;而Fe元素的化合價(jià)降低,該元素的原子得電子,被還原.該反應(yīng)中,F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng),Al發(fā)生了氧化反應(yīng).
(2)通過此反應(yīng)的分析可知,氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高總數(shù)等于元素化合價(jià)降低總數(shù),還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù),化合價(jià)升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù).

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