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4．將潔凈的金屬片放置在浸有某種溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．下列有關說法正確的是（　　）
A．若金屬片為鋅片，溶液為稀硫酸，則電子由銅片流向鋅片
B．若金屬片為鐵片，溶液為氯化鈉，則正極發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．若金屬片為鐵片，溶液為氯化鈉，為防止鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，可以將銅片換成錫片
D．若濾紙浸有鹽溶液，金屬片分別用鋅片和鐵片接入，伏特表“示數(shù)”接入鋅片的大

分析 A、鋅片為負極，電子從負極流向正極；
B、金屬片為鐵片，溶液為氯化鈉，發(fā)生吸氧腐蝕；
C、鐵比錫活潑，仍然腐蝕鐵；
D、構成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．

解答 解：A、鋅片為負極，電子從負極流向正極，所以則電子由鋅片流向銅片，故A錯誤；
B、金屬片為鐵片，溶液為氯化鈉，發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；
C、鐵比錫活潑，仍然腐蝕鐵，故C錯誤；
D、構成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，因為鋅比鐵活潑，所以伏特表“示數(shù)”接入鋅片的大，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查常見金屬的活動性順序的比較方法以及金屬的電化學腐蝕及防護，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理，注意加強對數(shù)據分析能力的培養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作中，能達到相應實驗目的是（　　）
選項實驗操作實驗目的
A將NaOH溶液滴入某溶液中，加熱，放出的氣體
能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍		證明該溶液中存在NH4+ 
B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色氣體，將氣體通入
澄清石灰水，石灰水變渾濁 		證明該溶液中存在CO32-
C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 證明Cl2具有漂白性 
D將酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色證明H2O2氧化性比Fe3+ 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A．c （Cl-）＞c（Ac-）＞c（HAc）＞c（H+）B．c（Ac-）+c（HAc）=0.1mol/L
C．c （Na+）＞cH+）＞c（Ac-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c （H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將2mol A和1mol B充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），達到平衡時測得容器內壓強增大．若該反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　　）
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B．平衡時，分離出少量D，A的轉化率提高
C．平衡時，升高溫度，容器內混合氣體的密度減小
D．平衡時，充入C，該反應平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖所示的無機物的轉化關系中，部分生成物和反應條件已略去．其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子．
（1）寫出X的電子式：；E中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）Z與C以物質的量之比3：1反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，則H的化學式為NCl3．H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應的化學方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
（3）將體積均為560mL（標準狀況）的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0L溶液，則溶液中c（H+）=0.1 mol/L．
（4）A～G七種物質中，屬于電解質的有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應：
有機物A的相對分子質量Mr（A）是氫氣相對分子質量的83倍．A遇FeCl3溶液顯紫色，G的分子式為C7H12O，A～H均為有機物，其轉化關系如圖：

（1）下列說法正確的是ABD．
A．E的分子式是C7H6O3
B．1molA最多可以和2molNaOH反應
C．C可以發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應
D．由到F反應是否進行完全，可用FeCl3溶液檢驗
（2）A的結構簡式為，由F到G的反應類型為消去反應．
（3）反應①的作用是保護酚羥基，防止在反應②中被O2氧化，合適的試劑a為NaHCO3．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式和（不考慮立體異構）．
Ⅰ．與A具有相同的官能團Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物
Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質銀．寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．黃色固體聚合硫酸鐵SPFS（組成為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用．

（1）綠礬的化學式是FeSO4•7H2O．上述綠礬與NaClO3溶液反應的離子方程式是6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（2）測定組成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的還原劑（不含鐵元素），將Fe3+轉化為Fe2+．然后取50.00mL轉化后的溶液．用0.100mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定產生的Fe2+，消耗酸性高錳酸鉀溶液30.00mL．
①滴定終點的現(xiàn)象判斷是溶液由無色變淺紫紅色（或無色），且半分鐘不褪色．
②該SPFS的化學式是Fe3（OH）（SO4）4•2H2O（寫出解題過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和功能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
判斷能否設計成原電池A．不能、B．能．（填“能”或“不能”）；
（2）將等質量的純鋅片和純鐵片按圖方式插入100mL AgNO3 溶液中一段時間，回答下列問題：
①鐵片質量增大（填“增大”“減少”或“不變”，下同），鋅片質量減少；
②請寫出發(fā)生還原反應的一極的電池反應式：Ag++e-═Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵組成？

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