1.下列物質(zhì)中,含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是( 。
A.Na2O2B.CO2C.NaOHD.H2O2

分析 一般來說,活潑金屬與非金屬形成離子鍵,同種非金屬之間形成非極性共價(jià)鍵,含離子鍵的一定為離子化合物,以此來解答.

解答 解:A.含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵,為離子化合物,故A選;
B.只含C=O極性共價(jià)鍵,故B不選;
C.含離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵,故C不選;
D.含H-O、O-O共價(jià)鍵,不含離子鍵,故D不選;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物及化學(xué)鍵,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的形成及判斷一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.把VL含有硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液分成兩等份,一份加入含有amol氫氧化鈉溶液,恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子(1mol鋁離子消耗4摩爾氫氧化鈉生成1摩爾偏鋁酸根離子);另一份加入含有bmol氯化鋇溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中鎂離子的濃度為( 。
A.$\frac{8b-3a}{2v}$mol/LB.$\frac{8b-3a}{4v}$mol/LC.$\frac{8b-3a}{v}$mol/LD.$\frac{a-2b}{2v}$mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.已知可簡寫為降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:
(1)降冰片烯屬于ab.
a.環(huán)烴          b.不飽和烴        c.烷烴        d.芳香烴
(2)降冰片烯的分子式為C7H10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列化學(xué)用語正確的是(  )
A.CO2的電子式:B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.Na2O的電子式:D.N2的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列變化需克服相同類型作用力的是( 。
A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化
C.氯化氫和氯化鈉的溶解D.液溴和液汞的汽化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽,則該元素不可能具有的性質(zhì)是( 。
A.在周期表中處于第3周期 VIIAB.在周期表中處于第2周期VA族
C.氫化物比PH3穩(wěn)定D.常見化合價(jià)有-3、+2、+3、+5價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程中:
(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0;恒溫時(shí),將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,圖1圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是ab.(選填字母).

(2)一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量是原來的$\frac{7}{10}$,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=60%;若向該容器中再加入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2>a1(填“>”、“<”或“=”).
(3)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).在其他條件相同時(shí),分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖2).
①比較P1、P2的大小關(guān)系:P1<P2(填“>”、“<”或“=”).
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減。
(4)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.
①催化還原法:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ/mol.
②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理,回答下列問題:

(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-
(2)步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O(未配平),則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-
(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去.
(4)取工業(yè)廢水水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀.藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀的離子方程是:Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在一定溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,下列說法正確的是(  )
A.溶液中有晶體析出,Na+數(shù)目不變
B.溶液中的OH- 物質(zhì)的量濃度不變,有O2放出
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D.溶液中NaOH的濃度減小,有O2放出

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