Question

（2013?漳州二模）下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（　　）

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

C．等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl溶液和NH₃?H₂O溶液，溶液中c（NH₄⁺）前者小于后者

D．25℃時(shí)，pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液中由水電離出的c （OH^-）=1×10^-8mol?L^-1

Answer 1

分析：A．氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離；
D．含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答：解：A．該反應(yīng)離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=CO₃^2-+NH₃．H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C．氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)部分電離，所以溶液中c（NH₄⁺）前者大于后者，故C錯(cuò)誤；
D．室溫下，pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液中由水電離出的c （OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，為易錯(cuò)點(diǎn)．