3．已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同．
 溶液中被沉淀的離子 Fe3+ Cu2+
 完全生成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH≥3.7≥4.4
據(jù)信息分析除去CuCl2中的FeCl3應(yīng)選用什么試劑，原理是什么？

分析 根據(jù)表可知，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)，Cu2+沒有沉淀，F(xiàn)eCl3易水解生成氫氧化鐵，除雜不能引入新的雜質(zhì)，據(jù)此解題．

解答 解：根據(jù)表可知，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)，Cu2+沒有沉淀，F(xiàn)eCl3易水解生成氫氧化鐵，加入氧化銅或氫氧化銅或碳酸銅，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，答：FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加CuO調(diào)節(jié)pH除去舊雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．“天宮一號(hào)”飛行器白天靠太陽能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電．鎳氫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖．若電池總反應(yīng)為：2Ni（OH）2 $?_{放電}^{充電}$ 2NiOOH+H2↑，則下列說法正確的是（　　）
A．充電時(shí)a極為陽極
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
C．放電時(shí)NiOOH發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時(shí)，K+移向b極；放電時(shí)，OH-移向a極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LN2中一定含有6.02×1023個(gè)氮分子
B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C．從1L1mol/LC12H22O11溶液中取出10mL，則取出的10mL溶液物質(zhì)的量的濃度仍為1mol/L
D．1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．ClO2是一種高效水處理劑，用NaClO2與NCl3反應(yīng)可以制得ClO2．已知在NCl3分子中成鍵原子共用電子對(duì)偏向N原子，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO2+NCl+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+NaOH（未配平）．
①該反應(yīng)中方框內(nèi)的物質(zhì)是NaOH（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知常溫常壓下在1L的水中可溶解40L NO2，NO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2NO2═NaNO3+Na2NO2 +H2O．以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收NO2氣體的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)Cr的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)Cr毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理．目前研究和采用的處理方法主要有：
方法一、還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO4、NaHSO3等將+6價(jià)Cr還原成+3價(jià)Cr．具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-31
完全沉淀的pH9.03.25.6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在②中調(diào)節(jié)pH的范圍至B為最好．（填序號(hào)）
A．3～4    B．6～8    C．10～11       D．12～14
（2）若在①使FeSO4適當(dāng)過量、空氣適量，使Fe2+與Fe3+的比例恰當(dāng)時(shí)，可產(chǎn)生具有磁性、組成類似于Fe3O4•xH2O的鐵氧體懸浮物，變廢為寶．則控制空氣適量的目的是使溶液中Fe2+與Fe3+的比例恰當(dāng)，使鐵氧體分離出來較簡(jiǎn)便的方法是用磁鐵吸引．
方法二、電解法：將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（3）寫出此陰極反應(yīng)的電極方程式2H2O+2e-═H2↑+2OH-．現(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻（+6價(jià)）78mg/L的廢水，電解時(shí)陽極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為2.52kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如表所示五種元素中，除M外其余均為短周期元素，Z和W的核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的5倍，下列說法$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{確}{•}$的是（　　）
 X Y 
Z   W
  M  
A．M與Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物
B．原子半徑大小關(guān)系：Z＞X＞Y
C．不能通過電解熔融Z、W組成的物質(zhì)制備Z單質(zhì)
D．Y可以形成多種氫化物，其沸點(diǎn)均比X與H形成的化合物高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性HmX＞HnY
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)
C．X的單質(zhì)（X2）能將Y的陰離子（Y2-）氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)
D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸；用托盤天平稱取25.0g氯化鈉
B．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C．用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2
D．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

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