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【題目】牛至是一種質地堅硬、樹枝茂密的多年生藥草，下列三種結構簡式表示的物質是從牛至中提取出來的活性成分。下列有關說法正確的是

A.c分子中最多有7個碳原子共平面

B.可用溴的CCl4溶液將a、b兩種物質區(qū)別開

C.a分子與HCl發(fā)生加成反應時可得到四種以上產(chǎn)物

D.完全燃燒1mol三種物質時消耗氧氣的量：a＞c＞b

【答案】C

【解析】

A. c分子中，1類碳原子一定共平面，2類碳原子中的1個可能與1類碳原子共面，即c分子中至少有8個碳原子共面，最多有9個碳原子共面，故A錯誤；

B.a和b中均含有碳碳雙鍵，均能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使之褪色，即用溴的四氯化碳溶液不能區(qū)分a和b，故B錯誤；

C. 結合a的結構簡式可知，a與HCl按物質的量之比1：1發(fā)生加成反應可得到四種產(chǎn)物，還可以按物質的量之比1：2發(fā)生加成反應，故a與HCl發(fā)生加成反應可得到四種以上產(chǎn)物，故C正確；

D.根據(jù)a、b、c的結構簡式可確定其分子式分別為C15H24、C11H20O、C10H14O，完全燃燒1mol三種物質時消耗氧氣的物質的量分別為21mol、15.5mol、13mol，即消耗氧氣的量：a＞b＞c，故D錯誤；

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

A.能使pH試紙變深藍色的溶液中：S2、SO42、AlO2、Na+

B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、H+、I、NO3-

C.pH＝3的溶液中：Al3+、K+、SO42、HCO3

D.由水電離出的[OH]＝1×10mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料是有機物的重要來源，從煤和石油獲取的有機物苯和乙烯等簡單有機物還是合成其他有機物的原料。如圖的轉化關系中，已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2，反應①②反應機理類似且原子利用率均為 100%，請回答下列問題：

(1)有機物B中含有的官能團名稱是_________________。

(2)反應①的反應類型為_________________。

(3)寫出反應④的化學方程式__________________________。

(4)下列說法正確的是_________________。

A．乙烯與氧氣在催化劑作用下反應也可以生成 C

B．純C在 16.6℃ 以下呈冰狀固體

C．在制備D時，D中常混有一些揮發(fā)出來的反應物，可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純

D．石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鉻鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。

請回答下列問題：

（1）鎳的基態(tài)原子核外價層電子排布式為_______________，基態(tài)Fe3+有_____種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)鉻原子有__________個未成對電子。

（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________（填元素符號），鉻的高價化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的雜化方式分別為_______________、___________________。

（3）鎳能與CO 形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無色液體，易溶于有機溶劑，推測Ni(CO)4是__________晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負性由大到小的順序為_______________（填元素符號），CO 分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為_______________。

（4）NiO 的立方晶體結構如圖所示，則O2-填入Ni2+構成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“ 立方體”或“壓扁八面體”）。NiO晶體的密度為ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）鉛蓄電池的總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，放電時，負極反應式為___________，充電時，陽極反應式為___________。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開關K置于Ｎ處，該電化學防護法稱為___________。

②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為__________。

（3）我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，設計如圖2裝置用SO2和O2制備硫酸，電極A、B為多孔的材料。

① A極的電極反應式是________。

② B極的電極反應式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的氧化物對環(huán)境的影響較大，CO是燃煤工業(yè)生產(chǎn)中的大氣污染物，CO2則促進了地球的溫室效應。給地球生命帶來了極大的威脅。

(1)已知：①甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ·mol-1

②H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1。

則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇，生成液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________________。

(2)二氧化碳合成CH3OH 的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，過程中會產(chǎn)生副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。圖1是合成甲醇反應中溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響曲線圖，△H2________0(填“＞”或“＜”)。增大反應體系的壓強，合成甲醇的反應速率___________(填“增大”“減小”或“ 不變”)，副反應的化學平衡________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。

(3)以某些過渡金屬氧化物作催化劑，二氧化碳與甲烷可轉化為乙酸：CO2(g) +CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同溫度下，乙酸的生成速率變化曲線如圖2。結合反應速率，使用催化劑的最佳溫度是________℃，欲提高CH4的轉化率，請?zhí)峁┮环N可行的措施：____________________________。

(4)一定條件下，CO2 與NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某溫度下。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入一定氨碳比的3molCO2 和NH3的混合氣體。圖3是有關量的變化曲線，其中表示NH3轉化率的是曲線________(填“a”或“b”),曲線c 表示尿素在平衡體系中的體積分數(shù)變化曲線,則M點的平衡常數(shù)K=________，y=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.466 5 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為__________ g·cm－3(列出計算式)。

（2）FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為____nm。

（3）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。R的晶體密度為d g·cm－3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。

（4）MgO具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a＝0.420 nm，則r(O2－)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為a′＝0.448 nm，則r(Mn2＋)為____________nm。