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如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C．WX3和水反應形成離子化合物

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

 

B

【解析】

試題分析：結合化合價與原子序數的關系，判斷X、Y、Z、W、R分別是O、Na、Al、S、Cl元素。A、Na、Al的電子層數相同，核電荷數多的半徑小，所以原子半徑：Y>Z>X，錯誤；B、S、Cl中非金屬性強的是Cl，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W，正確；C、WX3和水反應形成硫酸，是共價化合物，錯誤； D、

Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者能發(fā)生反應，錯誤，答案選B。

考點：考查利用元素化合價判斷元素的種類，元素周期律的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省青島市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【化學——物質結構與性質】

物質的結構決定性質，性質反映其結構特點。

（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有

a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；

b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—C;

c．晶體的熔點：金剛石< 石墨

d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨

（2）某石蕊的分子結構如圖所示。

①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是 （填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是 （填化學式）；

②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是 ；

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3＋3F2 Cu NF3＋3NH4F

上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_______(填序號)。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

②金屬銅采取如圖所示堆積方式，可稱為_____堆積，則Cu晶體中

Cu原子的配位數為

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濰坊市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下面A~F是幾種常見烴的分子球棍模型。

根據上述模型，回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是。

（2）能夠發(fā)生加成反應的氣態(tài)烴是。

（3）一氯代物的同分異構體最多的是。

（4）所有原子均在同一平面上的是。

（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 （填對應字母）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濰坊市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物命名正確的是

A．3, 3—二甲基丁烷 B．3—甲基—1—戊烯

C．2, 2—二甲基—1—戊烯D．3—甲基—2—乙基戊烷

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濰坊市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能符合如下圖所示的轉化關系的元素是

A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濰坊市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合

物，根據下列四種金屬的熔沸點：

 

Na

Cu

Al

Fe

熔點

97．5．C

1083℃

660℃

1535℃

沸點

883℃

2595℃

2200℃

3000℃

其中不能形成合金的是

A．Cu和Na B．Fe與Cu C．Cu與Al D．Al與Na

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省淄博市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【化學——物質結構與性質】

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種元素。B元素原子最外層電子數比內層多3個，C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)碳原子的未成對電子數相同，回答下列問題。

（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_______。

（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為_______（用元素符號表示）。

（3） DC3冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結構的三聚體，其中D原子的雜化方式

為_______。

（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和1：2，

兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是________。

（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個數比為18：6:4:1：1，

該配位化合物X的化學式為_________。

（6） Sb的一種氧化物高于843K時會轉化為長鏈的大分子，

其結構片段如圖，則該分子中Sb和O的原子個數比為_______ 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省淄博市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。

（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。 ’

①已知25℃．10lkPa時：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l

SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l

則反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H= kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應逆反應的活化能 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

②SO2水溶液可與SeO2反應得到硫酸，當有79gSe生成時，轉移電子的物質的量為 mol，此反應的化學方程式是 。

（2）全釩液流電池的結構如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42－。電池放電時，負極的電極反應為：

V2+－e一=V3+。

①電池放電時的總反應方程式為 。

充電時，電極M應接電源的 極。

②若電池初始時左、右兩槽內均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成：第一步VO2+轉化為V3+；第二步V3+轉化為V2+。則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n（H+） （填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應式為： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高一5月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列結論正確的是（ ）

①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有②⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥

 

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