我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器進(jìn)行第五次下潛試驗(yàn)，最大深度達(dá)到7062米，并安全返同。其動(dòng)力電源是Al-Ag2O電池，原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A．Al電極是該電池的正極

B．Ag在Ag2O/Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．該電池負(fù)極反應(yīng)是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

D．Ag2O/Ag電極附近溶液中的pH減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三（實(shí)驗(yàn)班）第十次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以煤和水為原料通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇。

（1）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH2

③H2O (l)= H2O (g) ΔH3

則碳與水蒸氣反應(yīng)C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH =________。

（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO2和H2進(jìn)一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）ΔH＜0

①工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率________（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無(wú)法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是_______________（填兩點(diǎn)）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)_____（保留三位有效數(shù)字）。

改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同（T1℃、2 L密閉容器）．反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2（mol）

H2（mol）

CH3OH（mol）

H2O（mol）

反應(yīng)Ⅰ

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(Ⅰ)___K(Ⅱ)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)。

②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)=______，若30 min時(shí)只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_____移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆天津市高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會(huì)、生活、醫(yī)學(xué)、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是

①在工業(yè)生產(chǎn)中，研制出在較低溫度和壓強(qiáng)下能使反應(yīng)迅速進(jìn)行的催化劑，可起到很好的節(jié)能效果，能體現(xiàn)十八大提出的“綠色發(fā)展”理念

②藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強(qiáng)氧化性

③不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水

④將水中的鐵閘門連接電源的負(fù)極而防腐，利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

⑤屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理

⑥工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化

⑦K2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同

⑧“霧霾積聚難見(jiàn)路人”霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

A. ②④⑥⑧ B. ①②⑦⑧ C. ②④⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

D. 原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：海南省、文昌中學(xué)2017屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器為_(kāi)___________________。

（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是____________________，a的范圍是___________。

（3）由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是___________，__________，過(guò)濾。

（5）若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。

（6）若廢舊黃銅的質(zhì)量為a g，最終得到的膽礬晶體為b g，則該黃銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：海南省、文昌中學(xué)2017屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液能達(dá)到預(yù)期目的是

A. 鑒別SO2和CO2 B. 鑒別苯和甲苯

C. 檢驗(yàn)CH2=C (CH3) CH2OH中含碳碳雙鍵 D. 檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液中是否有硫酸鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市北湖校區(qū)高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

肼(N2H4)是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）肼(N2H4)也可與NO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物均不污染環(huán)境。請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式：____________________。

（2）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過(guò)程：

N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II

① 常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為_(kāi)_________。

② 已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2 mol/L N2H4溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，則此時(shí)溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________。

（3）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

溫度較低時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)a：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

①若反應(yīng)b在1000℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，1100℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）

②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說(shuō)明反應(yīng)a達(dá)到平衡的是_______________。

A．v(N2)=v(N2H4)

B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

C．混合氣體的密度不再改變

D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

③1000℃，反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能使容器中變大的是_______。

A．恒容條件下充入He B．增大容器體積 C．恒容條件下下充入N2H4 D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市北湖校區(qū)高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）

A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考（選考科目）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 當(dāng)x=2y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH4++SO42-+ Ba2++2OH- =2NH3·H2O+ BaSO4↓

B. 當(dāng)x≥y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++ 3SO42-+3 Ba2++ 6OH- =2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 當(dāng)2x=y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++2NH4++2SO42-+2Ba2++6OH- =2Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+ 2 NH3·H2O

D. 當(dāng)x< y<l.5x時(shí)，沉淀質(zhì)量為（233x+107×2x/3）g

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