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【題目】Na、Mg、Al各0.1mol，分別投入到盛有100mL 0.5mol/L鹽酸中，充分反應后產生的氫氣

A. Na最多 B. Mg最多 C. Al最多 D. 一樣多

【答案】A

【解析】Na、Mg、Al各0.1mol，n（HCl）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，根據反應的方程式可知2Na～2HCl～H2，2Mg～4HCl～2H2，2Al～6HCl～3H2，鹽酸完全反應，Mg、Al過量，生成氫氣均為0.025mol，鈉和鹽酸反應時過量，但過量的鈉可以和水反應，0.1mol鈉可生成0.05mol氫氣，則鈉生成氫氣最多，答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是 ( )

A. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是有沒有丁達爾效應

B. 根據分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

C. 膠體、分散系、混合物概念間的從屬關系可用圖表示

D. 將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩通入CO2氣體至過量，生成沉淀物質的量與通入CO2氣體的體積V（標準狀況）的關系如圖所示，下列結論不正確的是

A. 原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2

B. 橫坐標軸上p點的值為90

C. b點時溶質為NaHCO3

D. ab段發(fā)生反應的離子方程式依次為：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下，該反應于一恒容密閉容器中達到平衡繼續(xù)通入Cl2，逆反應速率____(填增大、減少、不變)。

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據如下表(NO的結構為:N≡O；亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)

化學鍵	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
鍵能(kJ/mol)	630	243	a	607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol則a=______。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:

①該反應的T1______T2(填“>”<”或“=”)。

②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=_______mol/(L.min)。

③T2時該反應的平衡常數(shù)K=________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是_____點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____點。