A. | H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱 | B. | RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次增強 | ||
C. | Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱 | D. | H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強 |
分析 A、元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定;
B、元素的金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強;
C、元素的金屬性越強,其陽離子的氧化性越弱;
D、元素的非金屬性越弱,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強.
解答 解:A.非金屬性:F>O>S,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則有:H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強,故A錯誤;
B.金屬性:Rb>K>Mg,元素的金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物的水化合物的堿性越強,則有RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱,故B錯誤;
C.金屬性:Na>Mg>Al,元素的金屬性越強,對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱,則有:Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增強,故C錯誤;
D.非金屬性:Si<C<S,元素的非金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強,則H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強,故D正確.
故選D.
點評 本題考查元素周期律的遞變,題目難度不大,本題注意把握元素周期律與元素周期表的關(guān)系,注意相關(guān)規(guī)律、方法的掌握.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 限塑的主要意義是減少白色污染 | |
B. | 塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等 | |
C. | 聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料 | |
D. | 聚乙烯是由乙烯分子通過加成反應(yīng)聚合而成 |
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A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4LSO3含有NA個SO3分子 | |
B. | 1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個OH- | |
C. | 1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子 | |
D. | 常溫下,23g NO2含有NA個氧原子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在pH=l的溶液中:SO32-、NH4+、ClO-、Cl- | |
B. | 有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I- | |
C. | 有NO3-存在的強酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- | |
D. | 在c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、SO42-、AlO2-、SO32- |
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