【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是

A. 過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向性，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率

B. 李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

C. 用納米鐵粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D. 用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒

【答案】A

【解析】化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率，也無(wú)法判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)，A項(xiàng)正確；詩(shī)句中的“香爐”指香爐峰，“紫煙”指日光透過(guò)云霧，遠(yuǎn)望如紫色的煙云，B項(xiàng)錯(cuò)誤；納米鐵粉 和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用高錳酸鉀和雙氧水進(jìn)行殺菌消毒，利用其氧化性，而酒精是使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生消毒的效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）相同質(zhì)量的SO2與SO3，其物質(zhì)的量之比為 ，氧元素的質(zhì)量之比為 ，原子總數(shù)之比為 。

（2）在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物質(zhì)或粒子中：

①只能被氧化，不能被還原的是 ；

②只能被還原，不能被氧化的是 ；

③既能被氧化，又能被還原的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說(shuō)法不正確的是

A．按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱

B．通入氯氣后原溶液中一定有Fe2+被氧化

C．原溶液中Br-一定被氧化

D．不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2015山東卷】[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_(kāi)_____________，其中氧原子的雜化方式為_(kāi)________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_(kāi)_____kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為______。

②該化合物的化學(xué)式為__________。

（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_____。

（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________。

（4）Y 與Z 可形成YZ42－，則： YZ42－的空間構(gòu)型為________________(用文字描述)。

寫出一種與YZ42－互為等電子體（價(jià)電子數(shù)相同）的分子的化學(xué)式：______________。

（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為53，中子數(shù)為29

（1）Y的元素符號(hào)是_____。

（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在①___個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是②____，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是③_____。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是___________。

（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：________________

（6）Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于Z的理由是___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. A的元素符號(hào)為Be B. B和D兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵

C. D2B和D2B2陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1：2和1：1 D. C和D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，用石墨電極電解 2.0 L2.5 mol/LCuSO4溶液（假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）。 5 min 后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng) B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

C. 此時(shí)溶液的pH為2 D. 在另一極得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 1.12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA

D. 25℃時(shí)，KSP(BaSO4)=l×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為l×10-5NA

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