13．利用如圖所示裝置進行下列實驗，試管c中現(xiàn)察到的實驗現(xiàn)象正確的是（　　）
選項abc實驗現(xiàn)象
A濃鹽酸MnO2品紅溶液品紅褪色
h硫酸NaHCO3Na2SiO3有白色色膠狀沉淀產(chǎn)生
r濃氨水生石灰AlCl3溶液白色沉淀生成，后沉淀消失
D70%H2SO4Na2SO3紫色石蕊溶液溶液先變紅．后褪色
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 由圖可知，a、b中物質(zhì)發(fā)生固體與液體的反應，且不加熱，c中為試劑可檢驗a、b反應生成的氣體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及元素化合物知識來解答．

解答 解：A．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，故A不選；
B．硫酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，現(xiàn)象合理，故B選；
C．濃氨水與生石灰反應生成氨氣，氨氣與氯化鋁溶液反應生成白色沉淀，現(xiàn)象不合理，故C不選；
D．硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，則紫色石蕊變紅，現(xiàn)象不合理，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、氣體的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗中需0.1mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制時應稱取Na2CO3粉末的質(zhì)量為（　　）
A．10.6gB．10.1gC．10.07gD．12.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．“結(jié)晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結(jié)晶玫瑰式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時在乙醇中溶解度為a g．
醋酸無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．
加料加熱3小時，控制溫度在110℃粗產(chǎn)品反應液倒入冰水中抽濾
操作步驟和裝置如下：$\stackrel{加料}{→}$ $→_{溫度在110℃}^{加熱3小時，控制}$ $→_{入冰水中}^{反應液倒}$ $\stackrel{抽濾}{→}$粗產(chǎn)品
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．
（2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量三氯甲基苯基甲醇的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
①將粗產(chǎn)品溶解在乙醇中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：$\frac{a}{100}$混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解得到無色溶液70℃時結(jié)晶玫瑰在乙醇中溶解
②將步驟1所得溶液冷卻結(jié)晶
抽濾		得到白色晶體在常溫下結(jié)晶玫瑰在乙醇中溶解度較小
③干燥步驟2所得白色晶體，加熱使其融化，測其熔點白色晶體在88℃左右完全熔化白色晶體是結(jié)晶玫瑰
（3）某同學欲在重結(jié)晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息：
不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體；
亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長；
穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長
由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為加入晶種，緩慢降溫．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是85%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮的氧化物的性質(zhì)、用途和制備受到人們的廣泛關(guān)注．請回答下列問題．
（1）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應如下：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：則500s內(nèi)N2O5的分解速率為29.6%；
t/s05001000
e（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol•L-1，則T2＜T1．
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）標準狀況下，將干燥純凈的NH3和NO2氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是AC．
A．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=1.5c（NO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖片與其相關(guān)描述正確的共有（　�。�

①圖1為聞氣體時的正確操作
②圖2為單質(zhì)硅的用途之一
③圖3為濃硫酸的罐車上所貼的危險化學品標識
④圖4反應A（g）+B（g）=C（g）+D（g）為吸熱反應
⑤圖5為按元素相對原子質(zhì)量制出第一張元素周期表的俄國化學家門捷列夫紀念幣．
A．1組B．2組C．3組D．4組

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有下列七個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的有（　�。�
①Na→Na2O2
②N2→NO2
③Fe→FeCl3
④Al2O3→Al（OH）3
⑤SiO2→Na2SiO3
⑥SO2→H2SO4
⑦CuSO4→Cu（NO3）2．
A．①②③⑥B．②④C．③④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的是（　�。�
A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3
C．電解熔融NaClD．氰化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．因為p軌道是“8”字形的，所以p的電子走“8”字形
B．K能級有3s，3p，3d，3f四個軌道
C．氫原子只有一個電子，故氫原子只有一個軌道
D．以上說法均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質(zhì)量分數(shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物．
（1）A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫金剛石，其晶體類型是原子晶體；
（2）B的電子排布式為1s22s22p4其簡單氫化物的穩(wěn)定性比H2S強的原因是O的非金屬性比S強（或H-O鍵鍵能比H-S強），其沸點比H2S高的原因是H2O分子之間有氫鍵，故沸點比H2S高．以一個該分子為中心畫出其晶體中微粒間的相互作用力；該微粒還可與Cu2+形成[Cu（H2O）4]+（填化學式）而使CuCl2溶液呈藍色；
（3）A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為直線型，屬非極性分子（極性或非極性），其晶體的俗名為干冰．其中心原子的雜化方式為sp．晶體中與之緊鄰的微粒個數(shù)是12個；
（4）C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是先生成沉淀后沉淀消失，離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20．

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