Question

【題目】根據(jù)電化學(xué)知識回答下列問題：

（1）如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e電極是________(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為__________。

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al電極是________(填“正”或“負(fù)”) 極，其電極反應(yīng)式為_________。

③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_______________________________。

（2）請你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和銀的金屬活動(dòng)性。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向。________

Answer 1

【答案】 正 2H＋＋2e－===H2↑ 負(fù) Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O 正 NO＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O

【解析】試題分析：（1）①鋁的活潑性大于鐵，當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鋁是負(fù)極、鐵是正極；②鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，鋁是負(fù)極；③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，鐵在濃硝酸中鈍化，鐵是正極；(2)利用原電池原理，比較銅與銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，銅做原電池的負(fù)極，銀做正極，把銅插在硫酸銅溶液中，銀插入硝酸銀溶液中，用導(dǎo)線連接，兩個(gè)燒杯用鹽橋連接，電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向銀；

解析：（1）①鋁的活潑性大于鐵，當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鋁是負(fù)極、鐵是正極，正極氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑；②鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，鋁是負(fù)極，負(fù)極鋁失電子生成AlO，負(fù)極反應(yīng)式是Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O；③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，鐵在濃硝酸中鈍化，鐵是正極，正極NO得電子放出NO2氣體，正極反應(yīng)式是NO＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O；(2)利用原電池原理，比較銅與銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，銅做原電池的負(fù)極，銀做正極，把銅插在硫酸銅溶液中，銀插入硝酸銀溶液中，用導(dǎo)線連接，兩個(gè)燒杯用鹽橋連接，電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向銀；裝置圖為。