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【題目】利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A.用圖1所示裝置制取氨氣

B.用圖2所示裝置證明非金屬性強弱：S>C> Si

C.用圖3所示裝置證明酸性強弱：硝酸>碳酸>硅酸

D.用圖4所示裝置制備少量的乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

A．生石灰與水反應放熱，促使?jié)獍彼械?/span>NH3·H2O分解并揮發(fā)，則圖中裝置能實現氨氣的制取，故A不選；

B．比較非金屬性，可根據元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，根據圖示，硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中可得硅酸沉淀，說明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，可證明非金屬性；S>C> Si，故B不選；

C．濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中混有硝酸氣體，硝酸可與硅酸鈉溶液反應生成硅酸，不能證明酸性：碳酸＞硅酸，故C選；

D．乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，因此試管中可以盛放飽和碳酸鈉溶液，用來除去乙酸乙酯中的雜質，故D不選；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應速率加快的是(　　)

A. 增加C的量

B. 將容器的體積減小一半

C. 保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大

D. 保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大

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【題目】某有機物分子結構式如下圖，下列說法正確的是( )

A. 取少量該有機物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產生

B. 所有的碳原子不可能處在同一個平面上

C. 所有的氧原子不可能同時處在苯環(huán)平面上

D. 所有的氫原子有可能同時處在苯環(huán)平面上

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【題目】按要求完成下列問題

I.下列幾種微粒或物質

①14C ②16O ③14N ④18O ⑤O2 ⑥O3

⑦CH3-CH3 ⑧C2H6 ⑨CH3- CH2-OH ⑩ CH3-O-CH3

(1)互為同位素的是______，(填序號，下同)質子數不同中子數相同的是______________

(2)互為同素異形體的是_________, 互為同分異構體的是_____________________

II.在25 C、101 kPa的條件下，

對于反應H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 測得生成2 mol HCI(g)時,反應過程中放出183 kJ的熱量，則斷開1 mol H- Cl鍵所需的能量是____ kJ.

III.如圖所示的原電池裝置中，正極的電極反應方程式是________________________

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【題目】常溫下向10mL0.1mol／L的NaCN溶液中滴加等濃度的鹽酸(忽略體積和溫度變化)，δ(HCN)和隨溶液pH變化的圖像如圖所示，下列說法錯誤的是

A.常溫下HCN的電離常數為l0－9.2

B.pH為9.2時，加入鹽酸的體積大于5mL

C.pH為a時溶液中c(Cl－)大于pH為b時溶液中c(Cl－)

D.滴加過程中可能出現：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機溶劑，光照或受熱易分解。實驗室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測定的含量。請回答下列相關問題。

I．FeC2O4·2H2O的制備

向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸，加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液，繼續(xù)加熱并攪拌一段時間后冷卻，將所得FeC2O4·2H2O晶體過濾、洗滌。

（1）制備FeC2O4·2H2O時，加入3mol／L硫酸的作用是________________________。

II．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備

向I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，緩慢加入過量3％的H2O2溶液并不斷攪拌，溶液中產生紅褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間，然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無水乙醇，過濾、洗滌、干燥。

（2）制備過程中有兩個反應會生成K3[Fe(C2O4)3]，兩個化學方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。

（3）H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間的目的是______________________。

III．含量的測定

稱取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水和15mL3mol／L的硫酸，用0.02000mol／L的標準KMnO4溶液滴定，重復3次實驗平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL。

（4）滴定時KMnO4溶液應盛放在_____________(填儀器名稱)中，判斷滴定終點的依據是_________________。

（5）滴定終點時，所得溶液中的溶質除硫酸外，還有__________________________(寫化學式)，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質量分數是____________________。

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【題目】科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結構如圖所示),其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大。常溫下，0.1 mol/L Z的氫化物的水溶液中c(H+ )=0.1 mol/L，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是

A.原子半徑:W> X> YB.氫化物的沸點:Y >X> Z> W

C.X的氧化物的水化物是強酸D.Y的單質均具有殺菌消毒作用

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【題目】反應Br＋H2HBr＋H的能量變化如圖所示，根據圖像判斷下列說法正確的是（ ）

A.HBr的能量比H2的能量高

B.反應2C＋O2＝2CO的能量變化過程，與該圖的變化過程相似

C.若該反應開始時加入催化劑，則反應達到平衡時吸收的能量增多

D.該反應中，H－H鍵斷裂吸收的總能量大于H－Br鍵形成釋放的總能量

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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是(　　)

A.正極的電極反應式為Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-

B.鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

C.Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

D.使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

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