在一定溫度下向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應X（g）+Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　　）
A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
D、單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： A、反應前后氣體體積不變，恒溫恒容容器中，壓強始終不變，所以壓強不變不能作為平衡標志，故A錯誤；
B、各物質(zhì)的濃度不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、平衡時各物質(zhì)的濃度之比決定于開始加入反應物的多少及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，與是否平衡無關(guān)，故C錯誤；
D、消耗X生成Z都是指正反應速率，無法判斷正逆反應速率相等，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，ag氣體A和bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（　　）
A、氣體A和B的相對分子質(zhì)量之比為 a：b
B、同質(zhì)量的氣體A和B所含分子數(shù)目之比為b：a
C、標準狀況下，氣體A和B的密度之比為b：a
D、相同條件下，等體積的氣體A和B的質(zhì)量之比為a：b

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2．請回答
（1）寫出元素符號A：
 
，B：
 
，C：
 
．
（2）D2A的電子式
 
，BA2的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）D2A2的化學式
 
，灼燒這化合物火焰呈
 
色．
（4）C在元素周期表中的位置是
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（5）比較A、B氣態(tài)氫化物的沸點
 
；原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．回答下列問題：
（1）已知①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H20（g）△H=-1266.8kJ/mol②N2（g）+O2（g）=2N0（g）△H=+180.5kJ/mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
 

（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成堿性燃料電池，其電池反應原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O．則負極的電極反應式為：
 
．
（3）恒容密閉容器中，合成氨反應3H2（g）+N2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知，該反應為
 
反應（“吸熱”或“放熱”）
②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（填字母序號）
a．增大壓強    b．增大氫氣濃度    c．升高溫度    d．及時分離出產(chǎn)物中的氨
③400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時，該反應的v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料．
（1）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應的化學反應方程式為
 
．檢驗氨氣的方法是
 
．

（2）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰     
b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥
c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理
（3）氯化銨常用作除銹劑，用化學用語表達其水溶液呈酸性的原因是
 
．
（4）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇（CH3OH）反應制取一氯甲烷（CH3Cl），該反應的化學方程式為
 
．
（5）工業(yè)合成氨：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3．已知斷開1mol化學鍵所需的能量見表．
 N≡NH-HN-H
鍵能/kJ?mol-1945436391
則運用鍵能數(shù)據(jù)計算，該反應的△H約為
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素R的陰離子R2-核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則下列表示R原子的符號中，正確的是（　�。�
A、abR
B、a+ba+2R
C、a+b-2a+2R
D、a+b-2a-2R

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反應的化學平衡常數(shù)的表達式為（　�。�
A、K=
c4(H2O)
c4(H2)
B、K=
c4(H2)
c4(H2O)
C、K=
c(Fe3O4)?c(H2)
c(Fe)?c(H2O)
D、K=
c(Fe3O4)?c4(H2)
c(Fe)?c4(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）該反應的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，用雙線橋法表示上述反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）計算當有73.0克HCl完全參加反時，消耗MnO2的物質(zhì)的量為多少？生成的氣體在標準狀況下的體積多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有
 
種．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是
 
（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)                        
B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷                    
D．氯離子中電子躍遷
（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用如圖表示．
①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是
 
和
 
．
②膽礬晶體CuSO4?5H2O可以寫出[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其中中心原子（離子）是
 
，配體是
 
，配位原子是
 
，配位數(shù)是
 
．
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
 
．

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