J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；M是地殼中含量?jī)H次于氧元素的非金屬元素；L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______  ；元素R在周期表中位于第_____周期，第_____族, 元素T最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式是________。

（2）寫(xiě)出J和氧形成的一種酸性氧化物的電子式____________，含有共價(jià)鍵是______（填極性鍵或非極性鍵）。

（3）寫(xiě)出能說(shuō)明T非金屬性比R強(qiáng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

（4）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________

（5）0.2mol由M形成的氣態(tài)氫化物在O2中完全燃燒，生成一種固體和液態(tài)水，298K時(shí)放出熱量a kJ 。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________

 

(15分)（1）   ；三、ⅥA；HClO 4

 

（2）CO2電子式略，極性鍵

（3）Cl2+H2S＝S+2HCl (或其他合理答案)

（4）2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O 

（5）SiH4 (g)＋2O2(g)＝SiO2 (s)＋2 H2O (l) ΔH＝－5akJ/mol（方程式各3分，其他每空1分）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?福建）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素T在周期表中位于第
ⅦA族
ⅦA族
族． 
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
．
（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ac
ac
（選填序號(hào)）．
選項(xiàng) a b c d
x 溫度 溫度 加入N2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量
y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性；M是地殼中含量最多的金屬元素；R形成簡(jiǎn)單的陰離子R2-與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同．則
（1）M的離子電子式為
Al3+
Al3+
；
（2）元素T在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；
（3）用電子式表式JR2的形成過(guò)程
；
（4）M和T形成的化合物（MT3）在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
．（提示：此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)）．
（5）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素T周期表中位于第
ⅦA
ⅦA
族．
（2）J和氫組成的化合物分子有4個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式為
CH≡CH
CH≡CH
．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑
．
（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
．
②由甲與氧氣、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生L的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）元素T在周期表中位于第
ⅦA
ⅦA
族．
（2）M和T形成的化臺(tái)物在潮濕的空氣中形成酸霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
．
（3）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南開(kāi)區(qū)二模）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相對(duì)位置如表：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等．
J
M R
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素R在周期表中位于第
ⅥA
ⅥA
族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（3）M和T形成的化合物水溶液顯
酸
酸
性，用離子方程式解釋原因
Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0并達(dá)到平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ad
ad
（選填序號(hào)）．
選項(xiàng) a b c d
x 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量
y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和
（5）將T的氣態(tài)單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫(xiě)出漂白粉溶液在空氣中失效的化學(xué)方程式為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．
（6）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
．

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