Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)元素③、④、⑤、⑥原子半徑由大到小為_____。

(3)上述8種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_____。

(4)元素②、③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其電子式：_____。

(5)元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

(6)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強(qiáng)弱：_________________________。

Answer 1

【答案】 Na＞Al＞O＞F F H2O NH3 H++OH-=H2O O與S相比，電子層數(shù)少，原子核對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，故易得到電子，故O的非金屬性比S強(qiáng)

【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置可以知道，①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，結(jié)合元素周期律和元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。

(1)②為N元素，N元素為7號元素，核外有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)同一周期從左向右原子半徑依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故N、O、Na、Al的原子半徑從大到小依次是Na＞Al＞O＞F；

(3)同一周期從左向右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性依次減小，故8種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素；

(4)②為N元素，③為O元素，兩種氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2O，元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因O的非金屬性強(qiáng)，故穩(wěn)定性H2O＞NH3；①為H元素，③為O元素，⑤為Na元素，H、O、Na三種元素形成的離子化合物為NaOH，電子式為；

(5)元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；

(6)③為O元素，⑦為S元素，O與S相比，電子層數(shù)少，原子核對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，故易得到電子，故O的非金屬性比S強(qiáng)。