(1)有一種新型的高能電池－鈉硫電池(熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β－Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì))，反應式為：

2Na＋xSNa2Sx．

①充電時，鈉極與外電源________極相連．其陽極反應式為：________．

②放電時，發(fā)生還原反應的是________極．用該電池作電源電解(如下圖)分別含有0.2 mol　NaCl和CuSO4的混合溶液500 ml時，若此電池工作一段時間后消耗23 g　Na(電能的損耗忽略不計)．電解后溶液加水稀釋至2 L，則溶液的pH為________．

(2)若將鈉硫電池改為如圖所示的碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出燃料電池的A電極反應式________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【必考題】
過氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一種無毒、無味的白色結晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領域．其合成如下：

試回答下列問題：
（1）實際生產(chǎn)中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成溫度在25-30℃，其主要原因是
H2O2在實驗過程中會有部分分解，增大過氧化氫的量可提高過氧化尿素的純度
H2O2在實驗過程中會有部分分解，增大過氧化氫的量可提高過氧化尿素的純度
．
（2）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的操作是
c
c
．
（a）鹽析  過濾    （b）分液  過濾  （c）減壓蒸餾  結晶  （d）常壓蒸餾  萃取
（3）為測定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16%，相當于H2O234%），稱取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液與尿素不反應）．
①KMnO4溶液應盛放在
酸
酸
式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中．
②完成并配平方程式：
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+=
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
5O2
5O2

③根據(jù)滴定結果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)為：
13.3%
13.3%
．
④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量
偏高
偏高
（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）．
⑤根據(jù)本次實驗測得的活性氧含量，可判斷該實驗產(chǎn)品所含的一種主要雜質(zhì)為
尿素
尿素
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
CD
CD

A．a(chǎn)電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=
1
1
  （溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是
②③
②③
（填序號）
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
27.66kJ
27.66kJ

②此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（保留兩位小數(shù)）
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向
正反應
正反應
  方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀為暗紫色有光澤粉末，極易溶于水而成淺紫紅色溶液，靜置后會分解放出氧氣．高鐵酸鉀具有強氧化性，為一種新型非氯高效消毒劑，也是一種新型的綠色環(huán)保水處理材料，主要用于飲水處理．某化學興趣小組欲制備高鐵酸鉀，并查閱了大量的資料，發(fā)現(xiàn)制備高鐵酸鉀的方法有多種．
Ⅰ電解法  用石墨和鐵絲網(wǎng)為電極，采用10V的直流電源，電解濃氫氧化鉀溶液，電解約8小時左右，得到約5%高鐵酸鉀溶液，經(jīng)提純后得到高鐵酸鉀固體．
Ⅱ化學氧化法    實驗室制備過程如下：
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回答下列問題：
（1）電解法制高鐵酸鉀時，
 
作陰極（填“石墨”或“鐵絲網(wǎng)”），陽極的電極反應為
 
．
（2）化學氧化法時
①堿性次氯酸鉀溶液，分多次加入硝酸鐵原因：
 
，涉及到的離子方程式：
 
．
②高鐵酸鉀是一種新型的綠色環(huán)保水處理材料，主要用于飲水處理．用所學的知識解釋處理水的原因：
 
．
（3）簡單說明化學氧化法的缺點：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
回答下列問題：
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（1）則反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有
 
．
A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強
（3）反應③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
 
．
（4）將合成氣以
n(H2)
n(CO)
=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是
 
．
A．△H＜0
B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時，起始時
n(H2)
n(CO)
=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚．觀察圖2回答問題．催化劑中
n(Mn)
n(Cu)
約為
 
時最有利于二甲醚的合成．
（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為
 
．
（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體．下列關于分子晶體和原子晶體的說法正確的是
 
（填字母序號）．
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應
（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結構如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A、C4屬于一種新型的化合物　　  B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵　D、C4與C60互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數(shù)與鍺相同，電負性最大的元素的價電子排布式為
 
．
（4）鄰硝基苯酚的熔點
 
對硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素．下列有關的四種化合
物中，鍵角最小的是
 
．
A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因．
請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：
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