【題目】2010年8月至今年4月，浙江共查處酒后駕駛204596起，其中醉酒駕駛20593起，行政拘留20471人。案件起數(shù)，居全國前列。交警執(zhí)法時(shí)，主要測量駕駛員體內(nèi)的( )

A.醋酸B.乙醇C.甲醛D.葡萄糖

【答案】B

【解析】

交警常用裝有重鉻酸鉀的儀器檢測司機(jī)是否酒后開車，駕駛員體內(nèi)的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻，故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物

C. 與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2與SO2反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵斷裂,同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量存在的是

A. 加入鋁粉可以產(chǎn)生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣

B. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣

C. 在酸性溶液中：Cu2+、I－、、Na＋

D. 在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)的名稱為____________。

(2) 的名稱為________________________________。

(3) 的名稱為__________。

(4)的名稱為______________。

(5)(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是______________，該烴是某炔烴經(jīng)催化加氫后得到，那么炔烴的結(jié)構(gòu)簡式是__________ ，正確命名是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+

B. b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C. c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是：

A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量W，逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ca(NO2)2常用作鋼筋混凝土工程中的阻銹劑。硝酸工業(yè)尾氣中含有大量氮氧化物，含較多NO的尾氣可用于制取Ca(NO2)2，工業(yè)流程如下：

已知：Ca(OH)2 + NO + NO2 Ca(NO2)2 + H2O；

2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O

回答下列問題：

(1)Ca(NO2)2的名稱是____________。

(2)一次吸收后的尾氣通過濃硝酸，一部分NO被濃硝酸氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；

在一定條件下，通入NH3將過多的NO2還原為N2以調(diào)節(jié)n(NO)/n(NO2)的比值，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(3)在整個(gè)過程中，控制n(NO)/n(NO2)＞1的目的是_______________。

(4)用石灰乳兩次吸收的目的是_______。

(5)在鋼筋混凝土中，Ca(NO2)2可阻止Cl-對(duì)鋼筋的腐蝕，其原理如下圖示，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

(6)產(chǎn)品中主要含有的雜質(zhì)是Ca(NO3)2。測定Ca(NO3)2含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：稱取0.410g產(chǎn)品溶于水，加入過量Na2SO4溶液，過濾，在濾液中加入足量NH4Cl飽和溶液（發(fā)生反應(yīng)：NH4++NO2-N2 + 2H2O）；充分反應(yīng)后，用稀硫酸酸化，向溶液中加入過量的15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物為NO）；加入N-苯基鄰氨基苯甲酸做指示劑，用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液2.00mL。則：產(chǎn)品中Ca(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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