“爛版液”是制印刷鋅版時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。

(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是______(填化學(xué)式，下同)。

(2)在操作①中保持pH＝8的目的是__________________________________________。

(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。

(4)操作③中加熱煮沸的目的是________________；此步操作的理論依據(jù)是

________________________________________________________________________。

(5)操作④保持pH＝2的目的是____________；此步操作中所用的主要儀器是

________________________________________________________________________。


答案　(1)Zn(NO3)2

(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解

(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3

(4)促使Fe3＋完全水解　溫度越高，水解程度越大

(5)抑制Zn2＋水解為Zn(OH)2　蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒

解析　(1)由題意知，“爛版液”是稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”，所以“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為Zn(NO3)2。

(2)因?yàn)閆n(OH)2具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故操作①中保持pH＝8的目的是為了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。

(3)堿性條件下，F(xiàn)e3＋、Zn2＋都會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ為Zn(OH)2和Fe(OH)3。

(4)操作③是為了分離Zn(OH)2和Fe(OH)3，不難想出加熱煮沸是為了促使Fe3＋完全水解。

(5)通過“Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2＋水解為Zn(OH)2。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>       （填序號，多填扣分）（2分）

A．用鋁片與四氧化三鐵粉末混合加熱進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。

B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)2檢驗(yàn)水解產(chǎn)物。

C．用酸性高錳酸鉀溶液能鑒別乙烷與乙烯。

D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

     E．利用燃燒的方法可以鑒別出羊毛和棉花織品。

（2）請將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上（每一項(xiàng)只填寫一種方法）。（6分）

a、蒸餾  b、裂解  c、過濾  d、裂化  e、干餾   f、分餾   g、電解  h、皂化 

①把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等                 ；

②從原油中分離出汽油、煤油、柴油等                 ；

③將重油轉(zhuǎn)化為汽油                 ；

④將海水淡化                 ；

⑤從海水得到的無水MgCl2中制取金屬鎂                 ；

⑥用油脂制取肥皂_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含C、H、O三種元素的有機(jī)物A、B、D，它們的最簡式相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在同溫同壓條件下，同體積的氣體A的質(zhì)量是H2的15倍，1 mol A完全燃燒生成1 mol CO2和1 mol H2O。則A的分子式為________。

(2)有機(jī)物B是日常生活中一種調(diào)味品的成分。B能和Na2CO3反應(yīng)放出氣體。寫出B的同分異構(gòu)體(能發(fā)生銀鏡反應(yīng))的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________。

(3)有機(jī)物D的相對分子質(zhì)量是A的3倍，D具有酸性，1 mol D與足量Na反應(yīng)生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，產(chǎn)物J不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，D可發(fā)生下列反應(yīng)：

①寫出D中官能團(tuán)的名稱：____________________________________________；

②寫出J結(jié)構(gòu)簡式：__________________________________________________；

③E→H的化學(xué)方程式：________________________________________________

_____________________________________________________________________；

④D→F的化學(xué)方程式：_________________________________________________

______________________________________________________________________；

⑤D→G的化學(xué)方程式：_________________________________________________

______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知α­氨基酸與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)生成α­羥基酸。如：

試根據(jù)下列6種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：

(1)寫出有機(jī)物B和E的結(jié)構(gòu)簡式。

B：____________________，E：____________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A→C：________________________________________________________________________。

②D→F：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為(　　)

A．9             B．10              C．11             D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法正確的是

 A．M在FeBr3 作催化劑時(shí)可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

 B．M與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

 C．1molM發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)可消耗2molNaOH

 D．M可發(fā)生消去、加成、取代、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為              。

②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ______  。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)  關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=     mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=      時(shí)，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3） 25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

     ①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=      。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)．在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化．

實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲．觀察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

試回答下列問題：

（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是防止．

（2）在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是濃硫酸；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是．

（3）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是．

（4）為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用（填編號）．

A．大理石B．小蘇打C．燒堿D．鹽酸E．稀硫酸F．稀硝酸．

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同步練習(xí)冊答案