Question

（11分）為測定含有Na₂O雜質的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙二位同學設計了二種不同的實驗方案。
已知：2Na₂O₂+2CO₂="==" 2Na₂CO₃+O₂  2Na₂O₂+2H₂O="==" 4NaOH+O₂
甲：用圖l所示裝置，通過測定Na₂O₂與CO₂反應生成O₂的體積來測定樣品的純度。
   
(1)C中所盛的藥品是：              。
(2)A中橡皮管的作用是：                                                 。
(3)利用該實驗方案所測Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是       (填選項字母)。
a．裝置A、B中的空氣對測定結果產(chǎn)生了影響
b．裝置C中的空氣對測定結果產(chǎn)生了影響
c．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左高右低
d．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左低右高
乙：稱取3．500 g試樣，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的標準鹽酸滴定。
(4)取上述所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖         ，取溶液所用儀器的名稱是              。
 
(5)滴定操作平行實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表：

滴定次數(shù)	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗標準鹽酸的體積（mL）	24.98	25.00	25.02

 
由表中數(shù)據(jù)計算樣品中Na₂O₂純度為          。

Answer 1

(11分)
（1）NaOH溶液 （2分）
（2）起恒壓作用，使鹽酸容易滴下（1分）；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大（1分）。
（3）a、c （2分）
（4）D（1分）  移液管 （1分）
(5)78% （3分）

解析