Question

4．用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶；
（2）經計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面最低點與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）配制完畢，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽．

Answer 1

分析 （1）根據配制溶液的體積選取對應的容量瓶；
（2）先計算出濃鹽酸的物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃鹽酸的體積來選擇合適的量筒；
（3）根據實驗操作的步驟；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答 解：（1）因配制溶液的體積為220mL，容量瓶的規(guī)格中沒有220mL，所以只能選250mL，故答案為：250；
（2）濃鹽酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.16×36.5%}{36.5}$mol/L=11.6mol/L，設所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，則
V=$\frac{0.25L×1mol/L}{11.6mol/L}$=O.0216L，根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃鹽酸的體積可知所需的量筒為25mL，故答案為：21.6；C；
（3）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：③①④②；
（4）若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質的質量減少，濃度偏低；
若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，溶質的質量減少，濃度偏低，
故答案為：偏低；偏低．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．