精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列反應的方程式中正確的是（　�。�
分析：A、選項中電荷不守恒；
B、硫酸鋁和碳酸氫鈉反應發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；
C、碳酸鈣是難溶物；
D、熱化學方程式標注物質的聚集狀態(tài)和對應反應焓變；
解答：解：A、鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓，故B正確；
C、碳酸鈣中加入鹽酸反應，碳酸鈣難溶于水，反應的離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；
D、含NaOH 20.0g的稀溶液中含有0.5mol氫氧化鈉，與足量稀鹽酸反應放出28.7kJ的熱量，則該熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ?mol-1，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，主要是反應實質理解，物質溶解性判斷，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?岳陽二模）如圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：

（1）設備A的名稱是
冷凝器
冷凝器
，設備B的名稱是
循環(huán)壓縮機
循環(huán)壓縮機
．
（2）有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是
B
B
．
A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產率很高
C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．合成氨廠采用的壓強是2×107～5×107Pa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大
（3）在純堿制造過程中，過程①與過程②的順序能否顛倒？
不能
不能
，其理由是
因為CO2在水中溶解度較小，順序顛倒后得不到較高濃度的HCO3-，所以沒有NaHCO3生成
因為CO2在水中溶解度較小，順序顛倒后得不到較高濃度的HCO3-，所以沒有NaHCO3生成
．若產品純堿中含有碳酸氫鈉，用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：
ω （NaHCO3）=
84(m1-m2)
31m1
ω （NaHCO3）=
84(m1-m2)
31m1
（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）
（4）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去．寫出甲烷與NO2反應的化學反應方程式：
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
．
若基于下列反應的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；現有標準狀況下NO、NO2的混合物恰好與50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為
0.3
0.3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A～I分別表示化學反應中的一種常見物質，工業(yè)上常用電解A的飽和溶液的方法制取B．其中E、F、J在通常情況下是氣體單質，E為有色氣體，J是空氣中含量最多的氣體，X是一種常見的金屬單質．部分產物和反應條件略去．

填寫下列空白：
（1）寫出電解A溶液的化學方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，電解過程中，向兩極溶液中滴加酚酞試液，有一極溶液顏色變紅，則該極為
陰
陰
（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）極，該極的電極反應為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）若將a mol D全部轉化為C，則B的物質的量的取值范圍為
n（NaOH）≥4amol
n（NaOH）≥4amol
．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
H+D→I：
3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+
；
B+X→C+F：
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
；
E與B溶液的反應：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

 A、B、D、E、G為短周期元素，其原子序數依次增大．A元素在周期表中原子半徑最小，B元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等，E元素的原子最外層電子數是次外層的3倍．E和G可形成離子化合物GE．
試回答下列問題：
（1）在點燃的條件下，G的單質與化合物BE2反應的方程式
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）用電子式表示GE的形成過程
．
（3）寫出在加熱條件下B的單質與D的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式
C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（4）寫出由上述元素中的四種元素形成的能溶于水的強電解質的化學式
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
（任寫一種）．
（5）將由A分別與B、D、E組成的化合物按沸點由高到低的順序寫出它們的分子式
H2O、NH3、CH4
H2O、NH3、CH4
．
（6）如圖，燒瓶中裝有由上述元素形成的化合物．擠壓膠頭滴管，觀察到氣球均明顯脹大（假定反應完全），則甲燒瓶中盛裝的固體化合物的化學式可能為（任寫一種）
MgCO3
MgCO3
，乙燒瓶中盛裝的氣體化合物的化學式可能為（任寫一種）
NH3
NH3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
 
．（填序號）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
D．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
（2）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
 
 250℃ 
.
 
 
       
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
⑤2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：
 
．并根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：
 
．
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
完成下列反應的化學方程式：反應①
 
；反應②
 
．此法制取氫氣的最大優(yōu)點是
 
．
（4）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CuO/ZnO
CH3OH（g）．甲醇的物質的量與反應溫度的關系如圖2所示：
精英家教網                          
①合成甲醇反應，其反應熱△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
1
2
，正反應速率加快，逆反應速率
 
．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時
c(CH3OH)
c(CO)
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③據研究，合成甲醇反應體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學方程式表示）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應的方程式為M?2NB、t1時，N的濃度是M濃度的0.5倍C、t2時，正逆反應速率相等，達到平衡D、t3時，正反應速率大于逆反應速率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案