Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中正確的是（　�。�

• A、22.4L CH₃CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×10²³
• B、56g鐵與足量稀H₂SO₄充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
• C、常溫常壓下，由6g NO₂和40g N₂O₄組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×10²³
• D、80g NH₄NO₃晶體中含有NH₄⁺小于6.02×10²³個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標(biāo)況下，且標(biāo)況下乙醛不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算乙醛的物質(zhì)的量；
B．鐵與稀硫酸的反應(yīng)中，反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵，不是硫酸鐵；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的原子總數(shù)；
D．硝酸銨晶體中，銨根離子數(shù)目不會減少，80g硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol銨根離子．

解答： 解：A．題中條件無法計算22.4L乙醛的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與稀硫酸完全反應(yīng)失去2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故B錯誤；
C．由6gNO₂和40gN₂O₄組成的混合氣體中含有46g最簡式NO₂，含有1mol最簡式NO₂，含有3mol原子，所以混合物中含有的原子總數(shù)約為3×6.02×10²³，故C正確；
D．80g硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，1mol硝酸銨中含有1mol銨根離子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點，注意鐵與稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為亞鐵離子，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．