Question

（包括2小題，滿分共10分）

Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是_______________________（可以多選）              

A.用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH 

B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

C.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀 

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 

E.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說明該溶液中含有鈉元素

F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn) 

G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

H.用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀

Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

⑴寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                ；

⑵除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是          ；（填序號(hào)）

A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水

⑶測(cè)定ClO₂（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是                        ；

②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式    　              　；

③測(cè)得ClO₂的質(zhì)量m(ClO₂)=                  。（用含c、V的代數(shù)式表示）

 

Answer 1

Ⅰ.CE（2分）

Ⅱ.⑴NH₄Cl+2HCl3H₂↑+NCl₃（2分）

⑵ C（1分）

⑶①吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等（1分）

②2ClO₂＋10I^－＋8H⁺＝4H₂O＋5I₂＋2Cl^－（2分）

③1.35cv×10^-2g(2分)

解析:Ⅰ.A中測(cè)定pH需要用玻璃棒蘸取待測(cè)液。B中需要經(jīng)過過濾、洗滌、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，需要玻璃棒。C中需要長(zhǎng)滴管。D中需要溶解和轉(zhuǎn)移需要玻璃棒。E中需要鉑絲。F濃硫酸的脫水實(shí)驗(yàn)，需要玻璃棒攪拌。G中需要玻璃棒攪拌。H中需要玻璃棒轉(zhuǎn)移固體顆粒。

Ⅱ．（1）根據(jù)電解時(shí)物質(zhì)的變化可看出，陰極氫離子放電，生成氫氣。陽極NH₄^＋放電，生成NCl₃。

（2）依據(jù)ClO₂的性質(zhì)易溶于水，并結(jié)合氨氣是堿性氣體，可得出用濃硫酸除雜。

（3）ClO₂有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，同時(shí)也為了平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使氣體容易被吸收。根據(jù)反應(yīng)2ClO₂＋10I^－＋8H⁺＝4H₂O＋5I₂＋2Cl^－、I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－，可知ClO₂和S₂O₃^2－是1︰5的關(guān)系，所以ClO₂的物質(zhì)的量是0.0002Vcmol，其質(zhì)量是1.35cv×10^-2g.