【題目】請(qǐng)按題目要求完成相應(yīng)問(wèn)題：

（1）Na3PO4在溶液中的電離方程式為______________________________。

（2）Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（3）可溶性碳酸鹽溶于足量強(qiáng)酸的離子方程式_______________________。

（4）SiO2溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式：__________________。

（5）氯氣溶于水的離子反應(yīng)方程式：____________________。

【答案】Na3PO4=3Na++ PO43- 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ CO32-+2H+＝CO2↑+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO

【解析】

(1)Na3PO4是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離生成鈉離子和PO43-,電離方程式為Na3PO4=3Na++ PO43-，故答案為：Na3PO4=3Na++ PO43-；

(2)Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

(3)可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O；

(4)SiO2溶于氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉,其反應(yīng)離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(5)氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下：

①海帶焙燒成灰加入水?dāng)嚢琚谶^(guò)濾③向?yàn)V液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃�、莘忠�。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

B.步驟③中涉及的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.步驟④中可用酒精代替CCl4

D.步驟⑤中獲得I2從分液漏斗下口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是(　　)

A.原子半徑：Y＞Z

B.X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌

C.Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料

D.Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)膠體的制備和性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液。

B.用過(guò)濾的方法可以除去 Fe(OH)3 膠體中的 FeCl3 溶液。

C.為了加快反應(yīng)，可以采用加熱的方法制備 Fe(OH)3 膠體，加熱過(guò)度沒(méi)有影響。

D.不可以用自來(lái)水代替蒸餾水制備 Fe(OH)3 膠體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列離子方程式

（1）氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵_________________________________。

（2）澄清石灰水通入氯氣的反應(yīng) ___________________________ 。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 ____________________________。

（4）澄清石灰水通入二氧化碳變渾濁___________________________。

（5）純堿溶液與氯化鋇溶液混合 ____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（填寫(xiě)表格中橫線上所示內(nèi)容）。

實(shí)驗(yàn)原理

m=cVM

實(shí)驗(yàn)儀器

托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL____________、膠頭滴管

實(shí)驗(yàn)步驟

（1）計(jì)算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為__________g。
（2）稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取所需NaCl固體。
（3）_________：將稱(chēng)好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水?dāng)嚢琛?/span>
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也都注入容量瓶中。
（5）定容：將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1~2cm時(shí)，改用
____________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
（6）搖勻：蓋好瓶塞 ，反復(fù)上下顛倒，然后靜置。

思考與探究

（7）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟（6）后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，該同學(xué)所配制溶液的濃度_________
（填“>”、“=”或“<”）2.00mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。

（1）需稱(chēng)取NaOH固體___g。

（2）正確的操作順序是___（填序號(hào)）。

①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處

③根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaOH固體

④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻

⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過(guò)的100mL規(guī)格的容量瓶中

⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中

（3）以下情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___。

A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用

B．沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌

C．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了容量瓶瓶頸的刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 ＝2ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O下列說(shuō)法正確的是( )

A.KClO3在反應(yīng)中得到電子

B.CO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4，在反應(yīng)中被還原

D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )

A.X氫化物水溶液的酸性比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)

B.達(dá)8電子結(jié)構(gòu)時(shí)X原子得到電子數(shù)比Y多

C.X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

D.X的單質(zhì)能將Y從NaY 的溶液中置換出來(lái)

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