在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，以下說法錯誤的是

Ａ.有1/2 mol硫原子被還原      Ｂ.有1/3 mol氮原子被氧化    

Ｃ.有3/4mol二氧化硫生成      Ｄ.有2/3mol(NH4)2SO4分解            

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，每生成1molNH3放出熱量為
46.1kJ
46.1kJ
；
（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 2分鐘/mol 平衡常數(shù)
H2 N2 NH3
1 298 6 2 1.2 4.1×106
2 398 3 1 0.8 K1
請回答下列問題：
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3
；
K1的相對大小，K1
＜
＜
4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）；
②實驗1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為
0.45mol/（L?min）
0.45mol/（L?min）
；
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
C
C
（填序號字母）；
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是
NH4++D2ONH3?HDO+D+
NH4++D2ONH3?HDO+D+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）寫出X、Y的元素符號：X
H
H
、Y
N
N
．
（2）W+和Z2-的核外電子排布相同，兩種微粒半徑大小關(guān)系為
O2-＞Na+
O2-＞Na+
．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學(xué)式是
NH4NO3
NH4NO3
，它與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時的離子方程式是
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
．
（4）已知拆開1mol X-X鍵、1mol Y≡Y、1mol Y-X鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ．則由X2和Y2反應(yīng)生成1mol YX3，需要
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）的熱量是
46
46
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江慶安縣第三中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，以下說法錯誤的是

Ａ.有1/2 mol硫原子被還原      Ｂ.有1/3 mol氮原子被氧化    

Ｃ.有3/4mol二氧化硫生成      Ｄ.有2/3mol(NH4)2SO4分解            

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆黑龍江慶安縣第三中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，以下說法錯誤的是

A．有1/2 mol硫原子被還原B．有1/3 mol氮原子被氧化
C．有3/4mol二氧化硫生成D．有2/3mol(NH4)2SO4分解

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