1．已知：NO2（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$SO3（g）+NO（g），現(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3與NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO2，同時生成1molNO

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、體系壓強一直不變，故A錯誤；
B、混合氣體顏色保持不變，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、從反應(yīng)開始生成SO3與NO的體積比保持比為1：1，所以一直不變，故C錯誤；
D、每消耗1molSO2，同時生成1molNO，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某研究人員應(yīng)用如圖所表示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．請完成下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸氣．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2不能使有色布條褪色（或干燥的Cl2無漂白性）；從集氣瓶C中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是濕潤的Cl2能使有色布條褪色（或濕潤的Cl2有漂白性）．
（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，請在圖D處繪出應(yīng)添加的裝置圖．
（4）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應(yīng)增加的實驗是稀鹽酸是否能使有色布條褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鉻鐵礦是主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程．

已知1：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 $\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3 $\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I的名稱是過濾．
（2）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：Na2Cr207+2KCl=K2Cr207↓+2NaCl，該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是Na2Cr207的溶解度比K2Cr207大
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr207晶體的操作依次是：加入KC1固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液 （寫試劑）、溶解、過濾、再通入足量CO2氣體…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{26n}{17m}$ （用含m、n的代數(shù)式表示）．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S203標準溶液滴定，若實驗中共用去Na2S203標準溶液47.40mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為92.9%．（保留3位有效數(shù)字）
已知：
①K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol
②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色NH4Cl受熱不分解
B②將銅絲向下移動使其與濃硝酸接觸產(chǎn)生紅棕色氣體，用排水法收集氣體可以用該裝置制備NO2
C③光照試管顏色變淺，出現(xiàn)油狀滴液，少量白霧甲烷與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
D打開分液漏斗右側(cè)試管中出現(xiàn)白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z關(guān)系如圖，X的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n，W原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，下列說法錯誤的是（　�。�
 X   
   Y Z
A．X和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價為+5
B．X、W的最高價氧化物在一定條件下能反應(yīng)
C．元素X、W和氧元素可形成化學式為W2XO3，離子化合物
D．Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Y＜2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子少數(shù)2，W的內(nèi)層電子已充滿，最外層只有一個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；W2+離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9
（2）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是S2-，Z元素和氧元素的簡單氣態(tài)氫化物沸點不同的原因是水分子間存在氫鍵，增大分子之間的相互作用
（3）Z元素的非金屬性比X強，可由一復(fù)分解反應(yīng)推測而得，其反應(yīng)的化學方程式為H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO4
（4）X單質(zhì)易溶于X與Z形成的三原子化合物中，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是1：1；Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與小蘇打反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O
（5）用H2O2和Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的混合溶液可溶解W單質(zhì)粉末，已知：
W（s）+2H+（ag）═W2+（ag）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
則在Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，W與H2O2反應(yīng)生成W2+與H2O的熱反應(yīng)化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑
B．Y、Z形成的化合物為離子化合物
C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強
D．X的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Y的強

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