【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動,同時使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是
①NH4Cl固體;②硫酸;③NaOH固體;④水;⑤加熱;⑥加入少量MgSO4固體。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
【答案】C
【解析】
試題①若在氨水中加入NH4Cl固體,c(NH4+)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)減小,不合題意,錯誤;②硫酸電離產(chǎn)生的H+與溶液中的OH-反應(yīng),使c(OH-)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,不合題意,錯誤;③當向氨水中加入NaOH固體后,c(OH-)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,符合題意,正確;④若在氨水中加入水,稀釋溶液,平衡向正反應(yīng)方向移動,使c(OH-)減小,不合題意,錯誤;⑤電離屬吸熱過程,加熱使電離平衡向正反應(yīng)方向移動,c(OH-)增大,錯誤;⑥加入MgSO4固體,鹽電離產(chǎn)生的Mg2+與溶液中的OH-發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,使溶液中c(OH)-減小,錯誤。故符合要求的只有③,選項C正確。
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【題目】A、B、C均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的2倍;B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C所在的一組是( )
A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P
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【題目】(1)標準狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。
(2)在25 ℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為____________。
(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為____________。
(4)相同條件下,體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是______________和______________。
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【題目】電化學在我們的生產(chǎn)生活中占有越來越重要的地位。
(1)①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學電源。上圖為甲醇燃料電池,則負極反應(yīng)式為____。
②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水,則電解的化學方程式為_________。電解一段時間后,當溶液的pH值為13時,消耗O2的質(zhì)量為______g。(忽略溶液體積變化,不考慮損耗)
③用甲醇燃料電池電解2L,1mol/L硫酸銅溶液,一段時間后:兩極共收集到標準狀況下的氣體89.6L,則電路中共轉(zhuǎn)移_______mol電子。
(2)利用電化學原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水,如下圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
①甲池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。
②向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液,可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5molL-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。
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【題目】工業(yè)上利用如下反應(yīng)制取P4:2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO
回答下列問題:
(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。
(2)Si、P、S元素第一電離能大小關(guān)系為___。
(3)P4中P原子的雜化方式是___ ,P4的空間結(jié)構(gòu)為___ ,鍵角∠PPP=___。
(4)與CO互為等電子的陰離子是___ (填化學式)。
(5)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似,下圖為晶體硅的晶胞結(jié)構(gòu)。已知硅原子的半徑為r nm,晶體硅的密度是___g/cm3。
(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結(jié)構(gòu)單元,如圖a所示,可簡化為圖b。
硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根負離子,如圖c和圖d,圖c的化學式____________。在無限長鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。
硅、氧原子除可形成長鏈外,也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子數(shù)之比為____。
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【題目】氮氧化物具有不同程度的毒性,利用構(gòu)成電池方法既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,發(fā)生反應(yīng) 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O,裝置如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是
A. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
B. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3 - 6e-=N2 +6H+
D. 當有4.48LNO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 0.8mol
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【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種,具體如下(本題丙烯用C3H6表示):
(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)
由下圖可得,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g),△H=_________kJ/.mol
(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6),其原理如下圖所示。則b的電極反應(yīng)式為__________。
(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應(yīng)生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”,反應(yīng)為:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0
一定溫度下,在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4,發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)。
I.該反應(yīng)達到平衡的標志是______________
a.反應(yīng)速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
b.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化
Ⅱ.已知t1min時達到平衡狀態(tài),測得此時容器中n(C4H8)=mmol,n(C2H4)=2mmol,n(C3H6)=nmol,且平衡時C3H6的體積分數(shù)為。
①該時間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。(用只含m、V、t1的式子表示)。
②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。
③t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4,在新平衡中C3H6的體積分數(shù)_______(填“>”“<”“=”)。
(4)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法,但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生,具體反應(yīng)如下:主反應(yīng):3C4H84C3H6;副反應(yīng):C4H82C2H4
①從產(chǎn)物的純度考慮,丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢來看,下列反應(yīng)條件最適宜的是__________(填字母序號)。
a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa
②下圖中,平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢,從平衡角度解釋其可能的原因是_____。
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,其中之一的反應(yīng)是2SO2+O2 2SO3,下列說法錯誤的是
A. 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
B. 壓縮體積可提高反應(yīng)速率
C. 達到化學平衡時,反應(yīng)停止
D. 增大SO2的濃度可提高反應(yīng)速率
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【題目】可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是
A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
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