分析 (1)NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子;
(2)酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物,堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,鹽是指能電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物;NaHSO4在水溶液中電離出的離子中,既有金屬陽離子又有酸根陰離子;
(3)加入Ba(OH)2溶液至中性時(shí),其反應(yīng)式為:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,以此書寫離子方程式;至中性時(shí)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4,加入Ba(OH)2溶液生成BaSO4沉淀.
解答 解:(1)硫酸為二元強(qiáng)酸,完全電離,NaHSO4是其酸式鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子,NaHSO4═Na++H++SO42-,
故答案為:NaHSO4═Na++H++SO42-;
(2)硫酸氫鈉電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,NaHSO4由金屬離子(Na+)和酸根離子(HSO4-)組成的化合物,屬于鹽,NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子,在水溶液中電離出的離子中,既有金屬陽離子(Na+)又有氫離子(H+),不屬于酸,
故答案為:鹽;NaHSO4由金屬陽離子(Na+)和酸根離子(HSO4-)組成的化合物;
(3)NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽,全部電離.當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí),其反應(yīng)式為:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,則離子反應(yīng)方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的離子反應(yīng)方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;Ba2++SO42-=BaSO4↓.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式、離子方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),注意根據(jù)物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度并書寫相關(guān)離子方程式,注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原電池的正極材料必須是金屬 | |
B. | 原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) | |
C. | 實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣,可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng) | |
D. | 原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | KClO3=K++Cl-+3O2- | B. | K2CO3=2K++CO32- | ||
C. | NaOH=Na++OH- | D. | NH4Cl=NH4++Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí),原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子 | |
B. | 該元素原子核外共有5個(gè)電子層 | |
C. | 該元素原子的L能層共有8個(gè)電子 | |
D. | 該元素原子最外層共有3個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | |
B. | Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O | |
C. | 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | |
D. | 將一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2H2O+2e-═H2↑+2OH- | B. | O2+2H2O+4e-═4OH- | ||
C. | Fe-2e-═Fe2+ | D. | 4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸與銅 | B. | 濃硝酸與銅 | C. | 濃鹽酸與MnO2 | D. | 濃氨水與CaO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 腐蝕品 | B. | 爆炸品 | C. | 有毒氣體 | D. | 易燃液體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | M2+ | B. | M | C. | M3+ | D. | MO2+ |
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