【題目】研究表明：多種海產(chǎn)品體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，對人體無毒，而砒霜的成分是As2O3，有劇毒；青菜中含有維生素C。專家忠告：不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒。下面有關(guān)解釋正確的是

A．As2O3中As元素為+3價(jià)

B．維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3

C．致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應(yīng)

D．維生素C具有氧化性

【答案】AB

【解析】

試題分析：5價(jià)的砷（As）元素有氧化性，維生素C有還原性，5價(jià)的砷（As）元素與維生素C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As2O3，所以不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜。A.根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0判斷，As2O3中As元素為+3價(jià)，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)上述分析，維生素C具有還原性，能將砷元素由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成As2O3，B項(xiàng)正確；C.砷元素由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，得電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中砷元素由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，得電子的物質(zhì)是氧化劑，所以維生素C是還原劑，還原劑具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 乙酸的同分異構(gòu)體只有甲酸甲酯

B. 能與碳酸鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定含有羧基

C. 可以用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲酸、乙醛及乙酸乙酯

D. 1mol苯甲酸在濃硫酸存在下與足量乙醇反應(yīng)可以得到1mol苯甲酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的幾種離子。為了確定其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)；

① 取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大最氣泡逸出，得到透明溶液；

② 在① 反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

下列推斷正確的是

A. 溶液中一定含Na＋、Cl- B. 溶液中可能含SO42-、Fe3+

C. 溶液中一定含HCO3-、Cl- D. 溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁流體是電子材料的新秀。將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說法中正確的是

A．所得的分散系屬于懸濁液

B．用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

D．分散系為膠體，膠粒直徑即Fe(OH)3分子直徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液

溶液變成血紅色

Fe(NO3)2已變質(zhì)

B

在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩。

液體分層，下層溶液呈紫紅色。

氯的非金屬性比碘強(qiáng)

C

炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入BaCl2溶液中

有白色沉淀產(chǎn)生

有SO2和CO2產(chǎn)生

D

向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液

先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀

溶解度：AgCl>AgI

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【銀川一中2017屆下學(xué)期第三次模擬考試】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)

C．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X

D．工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【桂林中學(xué)2017屆5月全程模擬考試】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．lmolNaHSO4固體中所含陰陽離子數(shù)目總數(shù)為3NA

B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA

C．27g鋁與lmol/L的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8升NO與22.4升O2完全反應(yīng)所得分子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：

①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2—3g范圍內(nèi)）：

②向樣品中加入l0mL 6 mol · L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/span>

⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重。

請回答下列問題：

（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是_____________________________。

（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為_________________________。

（4）若不用氯水，可用下列試劑中的_________代替（填序號(hào)）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（5）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是________。

（6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_______（請把結(jié)果約到最簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用NaH2PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為

A. H3PO4 B. Na3PO4

C. Ag D. Na2HPO2

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