【題目】某元素的原子核外有3個電子層,最外層有4個電子,則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(

A.14B.15C.16D.17

【答案】A

【解析】

原子核外有3個電子層,K、L、M層上電子數(shù)依次為28、4,電子總數(shù)14,則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為14;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是(
A.Mg2+、Na+、SO42、Cl
B.Na+、Cu2+、SO42、NO3
C.Na+、K+、OH、Cl
D.Ba2+、CO32、NO3、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,各投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實的( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8 mol,C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。現(xiàn)有下列幾種說法:①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s);②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s);③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%;④x=2。其中正確的是(   )

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一無色透明溶液,取出少量滴入氯化鋇溶液,只有白色沉淀生成;另取一定體積的無色溶液加入過量過氧化鈉,有無色無味氣體產(chǎn)生,同時有白色沉淀生成,其沉淀量與加入過氧化鈉的量關(guān)系如圖所示,則①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3⑦SO42-⑧CO32-中一定存在的離子是

A. ③④⑧ B. ③④⑦ C. ②③④⑧ D. ①③④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】充分利用碳的氧化物合成化工原料,既可以減少環(huán)境污染和溫室效應(yīng),又能變廢為寶。

Ⅰ.CO2的綜合利用是解決溫室效應(yīng)及能源問題的有效途徑。

(1)O2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為△H1=-akJ·mol-1、△H2=-bkJ·mol-1,且1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時放出ckJ的熱量。

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=___________kJ·mol-1

(2)對于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).控制CO2和H2初始投料比為1∶3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇產(chǎn)率的影響如圖所示。由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是___________,下列有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng)

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度

Ⅱ.CO是合成尿素、甲酸的原料。

(3)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)△H=-81.0kJ·mol-1。

①T℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中,將2molNH3和1molCO混合發(fā)生反應(yīng),5min時,NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)=___________。

②已知:

溫度/K

398

498

平衡常數(shù)/K

126.5

K1

則:K1___________126.5(填“>”或“<”);其判斷理由是___________

(4)通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。

①已知常溫下,濃度均為0.1mol·L-1HCOOHHCOONa混合溶液pH=3.7,HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為___________ (已知lg2=0.3)。

②用電化學(xué)可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染,其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為___________;忽略體積變化,電解前后Co2+的濃度將___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的說法不正確的是

①分子式為C10H18O3

②易溶于水

③分子中含有兩種官能團(tuán)

④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同

⑤能發(fā)生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反應(yīng)

⑥所有的原子可能共平面

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是(
A.Na2O,Na2O2 , FeO,F(xiàn)e2O3都是堿性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.純堿、燒堿、四氯化碳均為電解質(zhì)
D.水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑,I2O5是一種重要的氧化劑,二者都是化學(xué)實驗室中的重要試劑。

(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1,O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ,則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________

(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段,貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2),k為常數(shù)。

①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時,c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示,則a=____。

c(SO32-)×103

3.65

5.65

7.65

11.65

V×106

10.2

24.4

44.7

103.6

②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1),R 為常數(shù),則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。

反應(yīng)階段

速率方程

k(297.0K)/k(291.5K)

富氧區(qū)

v= k·c(SO32-)·c(O2)

1.47

貧氧區(qū)

v= k·ca(SO32-)·cb(O2)

2.59

(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

(4)利用I2O5可消除CO 污染,其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。

①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________。

②b點(diǎn)時,CO 的轉(zhuǎn)化率為_____________。

③b點(diǎn) 和 d點(diǎn) 的 化學(xué) 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd,判斷的理由是_____________________。

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