Question

（2012?煙臺一模）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法

蒸餾法

、

反滲透法

．
（2）工業(yè)上用離子膜電解槽電解精制飽和食鹽水，離子膜的作用是

為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應

．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為

富集溴元素；

．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關(guān)反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+S

O

2- 4

+2Br^-，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是

強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕；

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)淡化海水的方法分析即可．
（2）根據(jù)陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物能發(fā)生反應；
（3）海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應，得到的溴單質(zhì)濃度低，溴單質(zhì)在水中有一定的溶解性且和水反應，提取時消耗過的能源和原料，降低了經(jīng)濟效益；
（4）根據(jù)反應Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-有強酸HBr和H₂SO₄生成，易腐蝕設(shè)備；

解答：解：（1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法；
故答案為：蒸留法、反滲透法；
（2）陽極產(chǎn)物氯氣能與陰極產(chǎn)物氫氧化鈉反應，離子膜允許陽離子（或Na⁺）和水分子通過，不允許陰離子通過，避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，
故答案為：避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，目的是低濃度的Br₂溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，
故答案為：富集溴元素；
（4）二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生反應：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是反應生成了兩種強酸，易腐蝕設(shè)備，
故答案為：強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕；

點評：本題考查了海水資源的綜合利用，涉及到海水提溴工藝，燒堿工業(yè)流程，難度中等．