【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液在火焰上灼燒時,火焰呈現(xiàn)的顏色為
A.紫色(透過藍色鈷玻璃)B.黃色C.綠色D.紅色
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【題目】有機化合物J 是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán);衔颙的一種合成路線如下:
已知:① A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種氫,目峰面積之比為1:2:2:1。
②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。
③ R1-CHO+R2-CH2-CHO
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是_______________,A+D→E的反應(yīng)類型是________________。
(2)C→D的化學(xué)方程式是__________________________。
(3)化合物G官能團的名稱是___________________。
(4)鑒定I分子結(jié)構(gòu)中官能團的光譜分析方法是____________________________。
(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_________種。
①能發(fā)生水解反應(yīng) ② 苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ③ 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(6)以有機物B為原料,結(jié)合題設(shè)合成路線,寫出制備l,3一丁二醇的轉(zhuǎn)化流程圖(無機化合物原料任選)_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】體積相同的甲、乙兩容器中,一個充滿C2H4,另一個充滿C2H2和C2H6。在同溫同壓下,兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 ( )
A. 原子總數(shù)B. 碳原子總數(shù)
C. 質(zhì)量D. 密度
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【題目】實驗證明,多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是
A.所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的
B.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的
C.焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素
D.焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)
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【題目】下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì),以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法.其中正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
物質(zhì) | KNO3溶液 | CO2 | 水 | 乙醇 |
雜質(zhì) | KOH | H2O(g) | 溴 | 水 |
除雜試劑 | FeCl3溶液 | 濃硫酸 | 酒精 | 生石灰 |
除雜裝置 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
A | 濃氨水 | NaOH | 酚酞試液 | 堿性:NaOH>NH3·H2O |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 品紅溶液 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽反應(yīng)均可生成白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 2X(g)3Y(g)反應(yīng)的ΔH=E5E2
B. 2X(g)Z(g)反應(yīng)的ΔH<0
C. 增大壓強有利于提高Y的產(chǎn)率
D. 升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率
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【題目】氯氣是一種黃綠色氣體.1974年,瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O;
(1)若用這兩種方法制氯氣,請比較,它們的發(fā)生裝置使用的不同儀器是 .
(2)現(xiàn)將29g純度為60%的軟錳礦(主要成分MnO2)與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),把反應(yīng)后所得溶液稀釋到200mL.計算:
①生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
②稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度.
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