一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），已知氣體為NO和NO2的混合物，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，則V可能為（　�。�
A、5.0LB、8.9L
C、15.7LD、26.9L
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：由信息可知，S元素的化合價升高，N元素的化合價降低，由CuO的質量可計算n（CuS）=n（CuO）=
12g
80g/mol
=0.15mol，假設氣體均為NO，或均為NO2，結合電子守恒計算．
解答： 解：n（CuS）=n（CuO）=
12g
80g/mol
=0.15mol，
假設氣體均為NO，由電子守恒可知，0.15mol×[6-（-2）]=
V
22.4L/mol
×（5-2），解得V=8.96L，
假設氣體均為NO2，由電子守恒可知，0.15mol×[6-（-2）]=
V
22.4L/mol
×（5-4），解得V=26.88L，
已知氣體為NO和NO2的混合物，則8.96L＜V＜26.88L，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握化合價變化量及電子守恒、極限法應用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質說法正確的是（　　）
A、S-誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
B、含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵
C、1mol S-誘抗素制劑與足量金屬Na反應生成0.5mol H2
D、該化合物不能發(fā)生聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示ⅡA金屬（又稱為堿金屬）的某些性質與核電荷數(shù)的變化關系，則下列各性質中不符合圖示關系的是（　�。�
A、金屬性
B、與水反應的劇烈程度
C、陽離子的氧化性
D、原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

5℃時，SrF2（s）的Ksp=2×10-9，若將0.20 mol?L-1 NaF（aq）與0.20mol?L-1 Sr（NO3）2（aq）等體積混合，則（　�。�
A、c（F-）=2×10-4 mol?L-1
B、c（F-）=5×10-5 mol?L-1
C、c（Sr2+）=4.5×10-2 mol?L-1
D、c（Sr2+）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液備25mL，其物質的量濃度均為0．l mol?L-1．關于上述四種溶液的說法正確的是（　�。�
A、水的屯離程度：①＜②
B、①、②中粒子濃度關系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（co32-）
C、向③、④中分別加入25 mL 0．l mol?L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④
D、將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH4+）=c（NH3?H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．
（1）下表是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應的溫度是
 
．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點對應的H2轉化率是
 
．
（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當氨水中所含氨的物質的量為3mol，吸收標準狀況下44.8L SO2時，溶液中的溶質為
 
．
②NH4HSO3溶液顯酸性．用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是
 
（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是
 
．
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，x、y、z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：
（1）計算反應開始2min內的平均反應速率．
Vx=
 
 Vy=
 
  Vz=
 

（2）容器內的反應物是
 
．
（3）寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前混合動力車使用的鎳氫電池如圖所示，在堿性環(huán)境下，鎳氫電池充放電總反應式為：H2+NiOOH
充電
放電
Ni（OH）2，下列判斷正確的是（　�。�
A、放電時，甲電極的電極反應式為：H2 +2e-═2H+
B、放電時，OH-通過交換膜向甲極移動
C、充電時，甲電極附近的pH變小
D、充電時，乙電極質量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年青奧會的吉祥物“砳砳”以雨花石為創(chuàng)意原型．雨花石的主要成分SiO2屬于（　�。�
A、氧化物B、酸C、堿D、鹽

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