Question

3．合成乙酸乙酯的路線如下：
CH₂=CH₂$→_{①}^{催化劑/H_{2}O}$C₂H₅OH$→_{②}^{催化劑，△/O_{2}}$CH₃CHO$→_{③}^{催化劑/O_{2}}$CH₃COOH$→_{④}^{濃硫酸，△/乙醇}$CH₃COOCH₂CH₃
請回答下列問題：
（1）乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
反應(yīng)②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O
反應(yīng)④：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯：
試管中碎瓷片的作用是防止暴沸；導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣冷凝回流
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙酸 乙酯的性質(zhì)：向兩支試管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t～80T水浴加熱，觀察現(xiàn)象；
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑
②寫出乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH．

Answer 1

分析 （1）乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；
（2）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水；反應(yīng)④是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；
（3）混合液體加熱需要加入碎瓷片防止暴沸，導(dǎo)氣管a起到冷凝回流的作用；
（4）乙酸乙酯在酸性條件下水解和酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不完全，堿性條件下水解俗稱皂化反應(yīng)，很徹底．
①反應(yīng)過程中稀硫酸起到催化劑作用；
②乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱會(huì)發(fā)生酯的水解反應(yīng)；

解答 解：（1）乙烯在一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
（2）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O，反應(yīng)④是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O，CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）乙酸、乙醇沸點(diǎn)低，液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣冷凝回流的作用，
故答案為：防止暴沸，導(dǎo)氣冷凝回流；
（4）乙酸乙酯在酸性條件下水解和酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不完全，堿性條件下水解俗稱皂化反應(yīng)，酯水解產(chǎn)生醇和羧酸，羧酸會(huì)和堿反應(yīng)，使得生成物濃度降低，化學(xué)平衡反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，這樣水解更徹底，
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑的作用，
故答案為：催化劑；
②乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱會(huì)發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH，
故答案為：CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH．

點(diǎn)評 本題考查了乙酸乙酯制備的原理和實(shí)驗(yàn)觀察分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．