運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol-1

則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =_______kJ·mol-1。

(2)一定壓強下,在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH ,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

① 下列說法正確的是____________

A.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應達到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)各氣體濃度恒定,反應達到平衡狀態(tài)

C.上述反應中,ΔH > 0

D.反應中,催化劑使平衡向正反應方向移動

② p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”);

③ 100 ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=____ ____;

(3)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

① 利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應式:___________________。

② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應的電極反應式____________________________。

練習冊系列答案
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利用如圖裝置,完成很多電化學實驗.下列有關此裝置的敘述中,正確的是( )

A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護法

B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處,可加快鐵的腐蝕

C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動

D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將減小

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(1)在過濾時需要用到的有 (填儀器的標號,下同);

(2)在蒸餾時需要用到的有

(3)在萃取時需要用到的有 ;

(4)在蒸發(fā)結晶時需要用到的有

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0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中,才能使每100個水分子中含有一個Na+離子 ( )

A.200mL B.20mL C.360mL D.36mL

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下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( )

A.蔗糖 B.碳酸鈉 C.氫氧化鈉溶液 D.金屬鐵

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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省惠州市高三上學期調(diào)研模擬二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(C-12 H-1)

A.標準狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NA

B.1mol的羥基(-OH)與1 mol的氫氧根(OH - )離子所含電子數(shù)均為9 NA

C.常溫常壓下,在30g 的乙烷氣體分子中,碳氫鍵的總個數(shù)為6NA

D.一定條件下,將2molSO2與足量的O2充分反應,生成SO3的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源:2017屆福建省龍巖市五校高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行分析:往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液,所加NaOH溶液體積(ml)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如下圖所示:下列說法錯誤的是( )

A.該未知溶液中至少含有3種陽離子

B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L﹣1

C.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g

D.若溶液中僅有兩種金屬陽離子,且另一種離子為二價陽離子,則a=10

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科目:高中化學 來源:2017屆北京市高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:簡答題

煙氣(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放對環(huán)境有很大的影響。

I.利用氨水作吸收液是當前有效捕捉CO2的方法,經(jīng)過可逆反應生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2,從而實現(xiàn)吸收液的再生。

(1)寫出氨水捕捉CO2 的化學方程式

(2)已知:NH4HCO3 溶液顯堿性,下列說法不正確的是

a.c(NH3·H2O)>c(H2CO3)

b.c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

c.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)

d.c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)

(3)如圖是氨水吸收CO2 的脫除率隨溫度變化的關系圖。

應用平衡移動原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脫除率降低可能的原因

II.SO2、NOX 可以經(jīng) O3 預處理后用 CaSO3 水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOX 的含量。O3 氧化煙氣中 NOX 的主要反應的熱化學方程式為:

(4)用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時,清液 ( pH約為8) 中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,其離子方程式為 。

(5)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率,用平衡移動原理解釋其主要原因是 。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省杭州市高一10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

實驗中的下列操作正確的是( )

A. 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B. Ba(NO3)2溶于水,可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道

C. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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