5．把硫和強堿（如NaOH）加熱至沸，反應后，硫轉(zhuǎn)化為S2-和SO32-，則反應的S和生成的S2-、SO32-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1：1B．3：2：1C．3：1：2D．4：1：3

分析 根據(jù)原子守恒：反應的S的物質(zhì)的量和生成的S2-、SO32-的物質(zhì)的量之和相等，根據(jù)電子守恒結(jié)合原子守恒計算．

解答 解：設：反應的S和生成的S2-、SO32-的物質(zhì)的量分別是x、y、z，則x=y+z，2y=4z，所以X：y：z=3：2：1，故選B．

點評 本題考查學生元素守恒和電子守恒的應用知識，注意氧化還原反應中電子守恒的靈活應用是關鍵，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”，工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti．其反應如下：
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
回答下列問題：
（1）Ti元素原子的價電子排布式為3d24s2；
（2）寫出與CO互為等電子體的分子N2；
（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體．
①TiCl4為共價化合物（填“離子”或“共價”）；
②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為sp3雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；
④TiCl2、Cl2和C反應制得的TiCl4最好的提純方法是蒸餾（填操作名稱）．
（4）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價為+3，中心離子配位數(shù)為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　　）
A．甲基苯酚
B． 2-羥基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
D．CH2=CH-CH=CH-CH=CH2  1，3，5-己三烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
（1）NaCl：；
（2）H2S：．
（3）K2S：；
（4）CaCl2：．
（5）NH3：3H•+→；
（6）CO2：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（　�。�
A．乙酸B．乙醇C．油脂D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．自然界中氮元素有多種存在形式
（1）工業(yè)合成氨反應的化學方程式是N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：�。�4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
①斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-N 鍵所需能量相差約72.6kJ；
②H-O 鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）強
（3）如圖是某壓強下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線．    
①圖中b點，v（正）＞ v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②圖中a點，容器內(nèi)氣體n（N2）：n（NH3）=1：4
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學方程式是2NH3+3O2═2HNO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．地殼中硅元素的主要存在形式是（　　）
A．二氧化硅   硅酸鹽B．四氯化硅   硅酸
C．碳化硅   硅酸鈉D．硅   硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為566 kJ/mol
B．
如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO2（g）與Na2O2（s）反應放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放人2mol•L-1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入2mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲池中，鎂片上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，硫酸根離子往負極（填“正極”或“負極”）遷移；寫出甲池中正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：Al+4OH--3e-=AlO2-十2H2O．
（3）如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，以下結(jié)論正確的是AD．
A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．

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