【題目】下列說(shuō)法或表示法錯(cuò)誤的是（ ）

A．吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

B．放熱反應(yīng)的△H＞0

C．需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，屬于吸熱反應(yīng)，反之，為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；放熱反應(yīng)的△H＜0，吸熱反應(yīng)的△H＞0，B錯(cuò)誤；有的放熱反應(yīng)需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，C正確；酸堿中和反應(yīng)時(shí)放出大量的熱量，屬于放熱反應(yīng)，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅是陽(yáng)極

B．用含有少量銅的銀電極電解硝酸銀溶液，金屬銅在陽(yáng)極不放電，直接形成陽(yáng)極沉淀物

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽(yáng)極

D．在鋼鐵設(shè)備上裝上若干銅塊或鋅塊，可以有效的保護(hù)鋼鐵不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分子中含有兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

B. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

C. Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是（ ）

A. Si K B. C Al C. As Se D. Si Ge

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)；H=Q kJ·mol-1。溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中原子半徑最大的是（ ）

A. F B. O C. Mg D. Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認(rèn)為下列行為不符合這個(gè)要求的是（ ）

A．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生

B．加快太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開(kāi)發(fā)利用

C．研制開(kāi)發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料

D．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( )

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K＋從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中②和⑦兩元素形成的五原子分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______________________；

（2）由③和⑤兩元素形成的物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________；

（3）由元素①和②的原子構(gòu)成的R離子空間構(gòu)型為平面正三角形，則該離子符號(hào)為_(kāi)_______；其中心原子的雜化類型為_(kāi)______________________；

（4）下列說(shuō)法正確的是_______________________；

a．電負(fù)性②＞③ b．③⑥兩元素能形成極性分子

c．④⑦兩元素形成的化合物中只含離子鍵 d．⑧⑨⑩三元素最外層電子數(shù)均為2

（5）M元素與表中元素⑨既同族又同周期，是一種重要的金屬元素，若人體內(nèi)M元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知M2+與CN-溶液反應(yīng)得到M(CN)2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成六配位化合物。

上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為_______________________。

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