Question

某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅），將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

（1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式__________________。

（2）現(xiàn)用1 kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為?1∶0.56∶100混合配制成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液。

①此波爾多液中Cu²⁺和Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為_______________________（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

②波爾多液有效成分的化學(xué)式表示為CuSO₄·xCu（OH）₂·yCa（OH）₂，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，試確定y的數(shù)值。

Answer 1

解析：（1）Cu+O₂+2H₂SO₄====2CuSO₄+2H₂O；

     （2）×250=3.75 kg；

     （3）①=2∶5。

      ②CuSO₄+Ca（OH）₂====Cu（OH）₂+CaSO₄

反應(yīng)前   2              5                       0              0

反應(yīng)后    1             4                       1              1

    （注意CaSO₄不是有效成分）

    所以化學(xué)式為CuSO₄·Cu（OH）₂·4Ca（OH）₂

    y=4

答案：（1）Cu+O₂+2H₂SO₄====2CuSO₄+2H₂O

     （2）3.75 kg

（3）①2∶5  ②y=4