海水中含有豐富的化學元素，如圖是某化工廠利用海水生產(chǎn)鎂的流程簡圖，

請回答：

   （1）實驗室中蒸發(fā)濃縮液體需要的儀器有玻璃棒、酒精燈、三角架和　  　　　　。

   （2）反應③需加入的試劑為　　　              　。

   （3）反應④中能量主要的轉(zhuǎn)化形式為　　　　                                 。

   （4）步驟②在母液中加入B完全反應后，還需進行的操作是　　           　　。

   （5）若該化工廠由MgCl2生產(chǎn)金屬鎂的產(chǎn)率是75%，則生產(chǎn)800kg金屬鎂至少需要MgCl2的質(zhì)量為　　　            　。

  ⑴ 蒸發(fā)皿 （1分）   ⑵鹽酸（2分）   ⑶電能轉(zhuǎn)化為化學能（2分）

  ⑷ 過濾（2分）    ⑸ 4222.2kg（3分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的化學元素，如圖是某化工廠利用海水的生產(chǎn)鎂的流程簡圖，請回答：
（1）實驗室中蒸發(fā)濃縮液體需要的儀器有玻璃   棒、酒精燈、三角架和
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
．
（2）反應③需加入的試劑為
鹽酸
鹽酸
．
（3）反應④中電能轉(zhuǎn)化為
化學能
化學能
．
（4）反應②完成后，需進行的操作是
過濾
過濾
．
（5）B物質(zhì)中含有化學鍵為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

．海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：
A．鹽酸     B．氯化鋇溶液      C．氫氧化鈉溶液       D．碳酸鈉溶液．
則加入試劑的順序是（填編號）
C B D A或B C D A
C B D A或B C D A
．
（2）Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次
DEC
DEC
．
A．蒸餾      B．灼燒     C．過濾      D．蒸發(fā)      E．冷卻結(jié)晶
（3）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是
D
D
．
A．精制飽和食鹽水進入陽極室       B．純水（加少量NaOH）進入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣       D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（4）寫出電解飽和NaCl溶液的電極反應方程式：
2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
．
（5）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學反應方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外）
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2
．
（6）利用MgCl2?6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是
要在HCl氣流中脫水，
要在HCl氣流中脫水，
．
（7）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式：
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素，它以碘離子的形式存在．某學生為探究海帶中碘元素的存在，按如下流程進行了實驗：

回答下列問題：
（1）A步驟的操作名稱是
過濾
過濾
；
A步驟用到的主要玻璃儀器是
a
a
（選填下列字母代號）
a．漏斗          b．分液漏斗       c．量筒        d．蒸發(fā)皿
（2）B步驟中加入的試劑是
淀粉溶液
淀粉溶液
．
（3）已經(jīng)溶液1的陽離子是K+，則通入Cl2時反應的化學方程式為
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
，其中氧化劑是
氧化劑Cl2
氧化劑Cl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：
A．鹽酸     B．氯化鋇溶液      C．氫氧化鈉溶液       D．碳酸鈉溶液．
則加入試劑的順序是（填編號）
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
．
（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是
D
D
．
A．精制飽和食鹽水進入陽極室             B．純水（加少量NaOH）進入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣             D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式：
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學反應方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外）
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑
．
（5）利用MgCl2?6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是
在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl2水解）
在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl2水解）
．
（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式：
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
．

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科目：高中化學 來源：09—10年廣東省高一化學暑假化學作業(yè) 題型：實驗題

（8分）海水中含有豐富的化學元素，如圖是某化工廠利用海水的生產(chǎn)鎂的流程簡圖，請回答：

（1）實驗室中蒸發(fā)濃縮液體需要的儀器有玻璃  棒、酒精燈、三角架和　　　　　。
（2）反應③需加入的試劑為　　　　。
（3）反應④中電能轉(zhuǎn)化為　　　　　。
（4）反應②完成后，需進行的操作是　　　　。
（5）B物質(zhì)中含有化學鍵為　　　　。

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