Question

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb^2＋、Pb(OH)^＋、Pb(OH)₂、Pb(OH)、Pb(OH) ，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na^＋除外)有__________，pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

離　子	Pb2＋	Ca2＋	Fe3＋	Mn2＋	Cl－
處理前濃度/(mg·L－1)	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
處理后濃度/(mg·L－1)	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb^2＋外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是________。
(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過要發(fā)生的反應(yīng)程中主為：2EH(s)＋Pb^2＋E₂Pb(s)＋2H^＋則脫鉛的最合適pH范圍為(　　)
A．4～5    B．6～7     C．9～10    D．11～12

Answer 1

(1)>　Pb^2＋與Cl^－反應(yīng)，Pb^2＋濃度減少
(2)Pb^2＋、Pb(OH)^＋、H^＋　Pb(OH)^＋＋OH^－Pb(OH)₂    (3)Fe^3＋　(4)B

解析試題分析：（1）因?yàn)镻b(NO₃)₂是一種強(qiáng)酸弱堿鹽,在水溶液中存在如下水解平衡2H₂O＋Pb²⁺Pb(OH)₂＋2H⁺，所以Pb(NO₃)₂溶液中，＞2；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，Pb^2＋與Cl^－反應(yīng)，使c(Pb²⁺)減小，所以增加。
（2）根據(jù)圖像可知，pH=8時(shí),曲線上1、2、3表示的物質(zhì)共存,所以此時(shí)溶液中存在的陽離子(Na⁺除外)有Pb²⁺、Pb(OH)⁺和H⁺。pH=9時(shí),曲線2、3表示的物質(zhì)共存,由圖可知Pb(OH)₂的濃度分?jǐn)?shù)比Pb(OH)⁺的大,所以主要反應(yīng)是生成Pb(OH)₂，所以反應(yīng)的方程式是Pb(OH)^＋＋OH^－Pb(OH)₂ 。
（3）根據(jù)反應(yīng)前后離子濃度的變化量可知，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是鐵離子。
（4）根據(jù)圖像可知，溶液的堿性如果太強(qiáng)，則容易生成氫氧化鉛，而酸性太強(qiáng)，又不利于該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，所以最適合的pH范圍是B。
考點(diǎn)：考查鹽類水解以及外界條件對(duì)水解平衡的影響、反應(yīng)條件的控制
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，主要是通過陌生情景考查學(xué)生對(duì)圖表的觀察、分析以及學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析、整理、歸納等方面的思維能力，難度較大。該題在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。