Question

【題目】將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物

B. 已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性

C. 若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NA

D. 此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

Answer 1

【答案】C

【解析】試題解析: A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，A錯誤； B．上述反應中Bi得到電子，+3價較穩(wěn)定，不能說明Bi單質(zhì)的氧化性，則不能說明Bi具有較強的非金屬性，B錯誤； C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol×2/5×（7-2）=0.4mol，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物 的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D錯誤；

考點:考查氧化還原反應相關(guān)知識。