1．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”位置關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，例如它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物，以下對(duì)鋰的性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．Li2SO4難溶于水B．Li遇濃硫酸產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象
C．LiOH的水溶液不能使酚酞變紅D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

分析 根據(jù)金屬鎂和化合物的性質(zhì)知識(shí)來確定金屬鋰以及其化合物的性質(zhì)．

解答 解：A、硫酸鎂易溶于水，所以硫酸鋰是易溶于水的，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鎂與濃硫酸不發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鋰遇濃硫酸不發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鋰是可溶于水的堿，電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液呈堿性，所以LiOH的水溶液也能使酚酞變紅，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，所以推知碳酸鋰受熱分解，生成Li2O和CO2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
A．CH3ClB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10O并能與新制的Cu（OH）2濁液反應(yīng)的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下幾句話中不正確的有（　�。� 句
①晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂
②鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳
③NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na共有8個(gè)
④固體分子中一定存在分子間作用力，不一定存在化學(xué)鍵
⑤HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)
⑥F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高
⑦金屬M(fèi)g晶體中，Mg原子的配位數(shù)為12； CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6
⑧乳酸（）有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子．
A．1句B．2句C．3句D．4句

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙醇水
沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃78.5℃100℃
請(qǐng)回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH3CHO+O2$→_{60℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH；
（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A 的反應(yīng)液中，目的是測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在略低于試管A 的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分
（3）燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是甘油（在題給物質(zhì)中找）；
（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末．實(shí)驗(yàn)儀器任選．該方案為將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個(gè)潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸．（或把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點(diǎn)在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH，進(jìn)而說明是否有乙酸生成）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列選項(xiàng)中符合如圖關(guān)系的是（　�。�
A．第二周期的核電荷數(shù)和最高化合價(jià)之間的關(guān)系
B．烷烴中碳原子數(shù)（X）與氫原子數(shù)（Y）的關(guān)系
C．溫度大于100℃時(shí)，CH4和C2H4的混合氣體在氧氣中充分燃燒，同溫同壓下燃燒前后參與反應(yīng)的氣體的體積之和（X）與生成物的氣體體積之和（Y）的關(guān)系
D．燃燒一定質(zhì)量C2H4與C3H6的混合氣體，消耗O2的物質(zhì)的量（Y）與C3H6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（X）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．Mg（OH）2懸濁液B．稀鹽酸C．K2SO4溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．100mL0.1mol•L-1醋酸與50mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中（　�。�
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）D．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
編號(hào)往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑開始變藍(lán)時(shí)間（min）
0.1 mol•Lˉ1
KI溶液		H2O0.01 mol•Lˉ1
X 溶液		0.1 mol•Lˉ1
雙氧水		1 mol•Lˉ1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無1.4
220.0m10.010.0n無2.8
310.020.010.020.020.0無2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=20.0，n=20.0．
（2）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞0.5mL，才確�？吹剿{(lán)色．
（3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c（X）～t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．
（4）實(shí)驗(yàn)3表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档停ㄌ睢疤岣摺被颉敖档汀保┝朔磻?yīng)活化能．
（5）環(huán)境友好型鋁-碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I2（s）$?_{充電}^{放電}$2AlI3（s）．含I-傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e-+3I-=AlI3，充電時(shí)Al連接電源的負(fù)極．

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