Question

（一）某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：
（1）計(jì)算反應(yīng)開始2min內(nèi)的V_x=

 

，V_y=

 

，V_z=

 

．
（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是

 

．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（二）反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是

 

（填增大、不變、減小，以下相同）．
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率

 

，逆反應(yīng)速率

 

．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率

 

，逆反應(yīng)速率

 

．
④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率

 

，逆反應(yīng)速率

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（一）（1）根據(jù)c=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）依據(jù)圖象曲線變化分析xy減少，z增大，說明xy為反應(yīng)物；
（3）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（二）根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷．

解答： 解：（一）、（1）反應(yīng)開始至2min時(shí)的平均反應(yīng)速率為：V（x）=

0.1mol 2L

2min

=0.025mol/L?min，V（y）=

0.3mol 2L

2min

=0.075mol/L?min，V（z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min）；
故答案為：0.025mol/L?min，0.075mol/L?min，0.05mol/（L?min）；
（2）依據(jù)圖象曲線變化分析xy減少，z增大，說明xy為反應(yīng)物；
故答案為：xy；
（3）由圖象可以看出，反應(yīng)中x、y的物質(zhì)的量減小，z的物質(zhì)的量增多，則x、y為反應(yīng)物，z為生成物，且△n（x）：△n（y）：△n（z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3x+y?2z，
故答案為：3x+y?2z；
（二）、①因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，故答案為：不變．
②容器的體積縮小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故答案為：增大； 增大．
③體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；不變．
④壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，故答案為：減��；減小．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的判斷以及反應(yīng)速率的計(jì)算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷，題目難度不大，注意圖象題目中曲線的變化特點(diǎn)．