14．已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol•L-1的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是（　　）
A．c（NH4+）：③＞②
B．Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）右移
C．pH：③＞②＞①
D．將等體積的①和③混合，所得溶液中 c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（NH4+）+c（H+）

分析 A．醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，溶液中c（NH4+）越小；
B．NH4++OH-?NH3．H2O，從而促進Mg（OH）2溶解；
C．HCl溶液呈強酸性，氯化銨溶液呈弱酸性，醋酸銨溶液呈中性，據(jù)此判斷pH大��；
D．等體積等濃度的①和③混合，二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸電離程度大于銨根離子水解程度，依據(jù)電荷守恒分析判斷．

解答 解：A．銨根離子水解程度越大，溶液中c（NH4+）越小，醋酸根離子促進銨根離子水解，所以c（NH4+）：③＜②，故A錯誤；
B．NH4Cl中含有銨根離子，Mg（OH）2能電離出OH-，NH4++OH-?NH3．H2O，從而促進Mg（OH）2溶解，故B錯誤；
C．HCl溶液呈強酸性，氯化銨溶液呈弱酸性，醋酸銨溶液呈中性，則三種溶液pH大小順序是③＞②＞①，故C正確；
D．等體積等濃度的①和③混合，二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸電離程度大于銨根離子水解程度，結(jié)合電荷守恒所得溶液中 c（Cl-）+c（OH-）+c（CH3COO-）=c（NH4+）+c（H+），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解、難溶物的溶解平衡等知識點，會正確分析氫氧化鎂溶于氯化銨的原因，很多同學(xué)往往認(rèn)為氯化銨水解生成的鹽酸溶解氫氧化鎂而導(dǎo)致錯誤，為易錯點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．最近，全國特大“地溝油”案件宣判大快人心．“地溝油”中含有大量的油脂，油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯．下列說法不正確的是（　�。�
A．通過適當(dāng)方法，可將“地溝油”用于生產(chǎn)燃料
B．地溝油有毒，不能回收利用，只能排入下水道
C．地溝油在堿性條件下可水解為甘油和高級脂肪酸鹽
D．地溝油可用作化工原料，如生產(chǎn)肥皂等產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
B．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO
D．金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A．手機電池B．硅太陽能電池C．燃?xì)庠?/td>D．太陽能熱水器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生水解反應(yīng)B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．不易溶于水D．不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，已知v（A）、v（B）、v（C）之間有如下關(guān)系：3v（A）=2v（B），2v（C）=3v（A），則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A．2A+3B=3CB．3A+2B=2CC．2A+2B=3CD．2A+3B=2C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．填寫下列空白：
（1）表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號是188O．
（2）第三周期ⅥA族元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H2SO4．
（3）地殼中含量最多的金屬元素位于第三周期、第IIIA族．
（4）與H2O分子具有相同電子數(shù)的分子有Ne、HF（寫分子式，只寫出兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）
A．乙烯使溴水褪色的反應(yīng)方程式是：CH2═CH2+Br2→CH3CHBr2
B．HOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．煤干餾可得到大量汽油和煤油
D．淀粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用十分廣泛．
I．某研究性學(xué)習(xí)小組在探究鈉、鎂、鋁金屬性強弱的過程中設(shè)計了以下探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗用品：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、砂紙、濾紙；
鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、2mol•L-1的硫酸
方案如下表：
實驗過程預(yù)期現(xiàn)象實際觀察到的現(xiàn)象
a．取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的燒杯中立即劇烈反應(yīng)開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b．向盛有適量水（內(nèi)含2滴酚酞）的試管中加入一小段鎂條有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c．向兩支盛有3mL 2mol•L-1硫酸的試管中加入大小相同的鎂條和鋁片鎂、鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快
（1）寫出實驗a的反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（2）你認(rèn)為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是：
a．鈉表面的煤油沒有用濾紙吸干凈；
b．鎂條表面的氧化膜沒有被除去．
（3）下列措施不能提高鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率的是AE
A．改用18mol•L-1的硫酸     B．加入少量硫酸銅
C．改用鎂粉                   D．升高溫度          E．增大壓強
Ⅱ．根據(jù)以上實驗知道，鎂比鋁活潑，甲同學(xué)突發(fā)奇想，想設(shè)計一個原電池，讓鎂不腐蝕而鋁腐蝕．請你幫他實現(xiàn)這個設(shè)想，在下面方框中畫出裝置圖1，并寫出負(fù)極電極反應(yīng)式．

Ⅲ．工業(yè)上常用鋁質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸，為研究鋁質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，乙同學(xué)進行了以下探究活動：
（1）取鋁片6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體X．取448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體X通入足量過氧化氫溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g，由于此推知氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
（2）分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體X中還可能含量有H2．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖2中夾持儀器省略）．
①A中加入的試劑可能是濃硫酸
②若B中裝氧化銅，C中裝無水硫酸銅，則可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是B中固體由黑變紅和C中固體由白變藍(lán)．

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